O
|| Ni , t
CH3 – C – H + H2 = C2H5OH
U(уксусного альдегида ) =m(уксусного альдегида ) /M(уксусного альдегида )= 90/44 = 2,045 моль
U(уксусного альдегида ) = U(C2H5OH) = 2,045 моль
Теоретически
m(C2H5OH) = U(C2H5OH) * M(C2H5OH)
M(C2H5OH) =12 * 2 + 6 + 16=46
m(Муравьинометилового эфира) = 2,045 моль * 46 = 94г – теоретическая масса (C2H5OH)
Практически
m(C2H5OH) = 82г практическая масса (C2H5OH)
w(выхода) (C2H5OH)= практическая масса (C2H5OH)/ теоретическая масса (C2H5OH) * 100 % =82г / 94г * 100% = 87,23%
O
|| Ni , t
CH3 – C – H + H2 = C2H5OH
U(уксусного альдегида ) =m(уксусного альдегида ) /M(уксусного альдегида )= 90/44 = 2,045 моль
U(уксусного альдегида ) = U(C2H5OH) = 2,045 моль
Теоретически
m(C2H5OH) = U(C2H5OH) * M(C2H5OH)
M(C2H5OH) =12 * 2 + 6 + 16=46
m(Муравьинометилового эфира) = 2,045 моль * 46 = 94г – теоретическая масса (C2H5OH)
Практически
m(C2H5OH) = 82г практическая масса (C2H5OH)
w(выхода) (C2H5OH)= практическая масса (C2H5OH)/ теоретическая масса (C2H5OH) * 100 % =82г / 94г * 100% = 87,23%
m(Ca)=12г.
Найти: m(CaO)-?
1. Определим молярную массу кальция:
M(Ca)=40г./моль.
2. Определим количество вещества n в 12г. кальция по формуле:
n=m÷M
n(Ca)=m(Ca)÷ M(Ca)=12г.÷40г./моль=0,3моль.
3. Запишем уравнение реакции:
2Ca + O₂ = 2CaO
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль кальция образуется 2моль оксида кальция, по условию задачи 0,3моль кальция значит и образуется 0,3моль оксида кальция. n(Ca)=0,3моль.
5. Определяем молярную массу кальция:
M(CaO)=40+16=56г./моль.
6. Определяем массу кальция количеством вещества 0,3моль по формуле:
n=m÷M, отсюда m=n x M
m(CaO)=n(CaO)xM(CaO)=0,3мольх 56г./моль=16,8г.
7. ответ: при взаимодействии 12г. кальция с кислородом образуется оксид кальция массой 16,8г.