Аммиак реагирует с серной кислотой. При этом синтезируется соль сульфат аммония.
Эта реакция протекает в соответствии со следующим уравнением химической реакции:
2NH3 + Н2SO4 = (NH4)2SO4;
Определим химическое количество аммиака. Для этого разделим его объем на стандартный объем 1 моля газа (заполняющий 22,40 литра)
N NH3 = 0,448 / 22,4 = 0,02 моль;
Из такого количества аммиака можно получить 0,02 / 2 = 0,01 моль сульфата аммония.
Вычислим его вес.
С этой целью перемножим химическое (молярное) количество вещества на его молярную (атомную) массу.
М (NH4)2SO4 = (14 + 4) х 2 + 32 + 16 х 4 = 132 грамм/моль;
Вес сульфата аммония составит:
м (NH4)2SO4 = 132 х 0,01 = 1,32 грамм;
Массовая доля соли составит 1,32 / 33 =0.04=4 %
Объяснение:
Дано:
V(р-ра CaCl₂) = 150 мл
ω(CaCl₂) = 16%
ρ(р-ра CaCl₂) = 1,14 гр/мл
-----------------------------------------
Найти:
m(CaCl₂ · 6H₂O) - ?
m(H₂O необ.) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций, именно по такой уравнений мы будем пользоваться:
CaCl₂ + 6H₂O → CaCl₂ · 6H₂O
2) Далее находим массу у хлорида кальция:
m(р-ра CaCl₂) = V(р-ра CaCl₂) × ρ(р-ра CaCl₂) = 150 мл × 1,14 гр/мл = 171 гр
m(CaCl₂) = m(р-ра CaCl₂)×ω(CaCl₂)/100% = 171 гр × 16%/100% = 171 гр × 0,16 = 27,36 гр
3) Теперь находим количества вещества у хлорида кальция, потом воды в кристаллогидрате по уравнению реакций:
M(CaCl₂) = 40 + 35,5×2 = 40 + 71 = 111 гр/моль
n(CaCl₂) = m(CaCl₂)/M(CaCl₂) = 27,36 гр / 111 гр/моль ≈ 0,25 моль ⇒ n(H₂O) = 6n(CaCl₂) = 6×0,25 моль = 1,5 моль
4) Теперь находим массу воды:
M(H₂O) = 1×2 + 16 = 2 + 16 = 18 гр/моль
m(H₂O) = n(H₂O) × M(H₂O) = 1,5 моль × 18 гр/моль = 27 гр
5) Теперь находим массу кристаллогидрата:
m(CaCl₂ · 6H₂O) = m(CaCl₂) + m(H₂O) = 27,36 гр + 27 гр = 54,36 гр
ответ: m(H₂O) = 27 гр
m(CaCl₂ · 6H₂O) = 54,36 гр
Решено от : 
Fe2(SO4)3 + 3Na2S = Fe2S3 + 3Na2SO4
2Fe(+3) + 3SO4(-2)+ 6Na(+) + 3S(-2) = Fe2S3 + 6Na(+) + 3SO4(-2)
2Fe(+3) + 3S(-2) = Fe2S3