n₁(CaO)=0,455моль.
Объяснение:
Дано:
m(смеси известняка)=50г.
ω%(примесей)=9%
n₁(CaO)-?
1. Определим массу примесей:
m(примесей)=ω%(примесей)хm(смеси известняка)÷100%
m(примесей)=9%х50г÷100%=4,5г.
2. Определим массу чистого известняка:
m(известняка CaCO₃)=m(смеси известняка)-m(примесей)
m(известняка CaCO₃)=50г.-4,5г.=45,5г.
3. Определим молярную массу карбида кальция(известняка) и его количество вещества в 45,5г.:
MCaCO₃)=40+12+48=100г./моль
n₁(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷MCaCO₃)
n₁(CaCO₃)=45,5г.÷100г./моль=0,455моль
4. Запишем уравнение разложения известняка и проанализируем:
CaCO₃+t°С=CaO+CO₂↑
по уравнению реакции:
n(CaCO₃)=n(CaO)=1моль,
значит по условию задачи:
n₁(CaCO₃)=n₁(CaO)=0,455моль
5. ответ: количество вещества оксида кальция при разложении карбоната кальция 0,455моль. n₁(CaO)=0,455моль.
1) O2+2H2S=2S+2H2O
2) n(H2S)= 20л/22.4л/моль=0.9 моль
3) По ур. n(O2)=n(H2S)/2=0.45 моль
4)V(O2)=0.45 моль*22.4л/моль=10.08 л