Третья)! при окислении 22,4г органического вещества было получено 11,2л оксида углерода (4) и 9г воды и 13,8г карбоната калия. определить малекулярную формулу вещества)
11,2 л СО2- это 0,5 моля. Значит, углерода было 0,5 моля. 9г воды (Н2О)- тоже 0,5 моля. Значит водорода туда пошло 1,0 моль. 13,8 г К2СО3 - 13,8/138=0,1 моля. т е 0,2 моля калия и 0,1 моля углерода. итого соотношение 0,6 углерода- 1 водорода - 0,2калия или С3Н5К. Расчет проведен из предположения что в соединении нет кислорода. Проверяем. при полном сгорании данного соединения из одно молекулы получится 5 молекул водорода для образования воды. Т е исходного вещества было 0,2 моля. Молекулярная масса вещества - 22,4/0,2=112 Значит, кислород был. С3Н5К и Ох.С3Р5К- мм = 80. Следовательно х кислорода = 2. Итого С3Н5О2К
По химическим свойствам фенолы отличаются от спиртов. Это отличие вызвано взаимным влиянием в молекуле фенола гидроксильной группы и бензольного ядра, называемого фенилом С6Н5-. Сущность этого явления сводится к тому, что р-электронная система бензольного ядра частично оттягивает неподеленные электронные пары атома кислорода гидроксильной группы, в результате чего уменьшается электронная плотность у атома кислорода. Это в свою очередь вызывает дополнительное смещение электронной плотности связи О-Н от водорода к кислороду. При этом водород приобретает кислотные свойства, становится подвижным и реакционно Таким образом, под действием фенола связь атома водорода с кислородом в гидроксильной группе ослабевает. Благодаря этому фенолы являются более сильными кислотыми, чем алифатические спирты (подробное объяснение я уже писала Вам в другом вопросе) . Для фенолов характерны реакции по ароматическому кольцу: электрофильного замещения, присоединения, напротив, реакции нуклеофильного замещения гидроксидльной группы у фенолов протекают гораздо труднее, чем у алифатических спиртов.
98. Фруктоза-моносахарид, кетоноспирт. Химическая формула C6H12O6. Является изомером глюкозы. Химические свойства: Фруктоза вступает во все реакции, характерные для многоатомных спиртов, однако реакции карбонильной (альдегидной) группы, в отличие от глюкозы, для нее не характерны. Фруктоза один из остатков такого дисахарида как сахароза 108. Технические проведения реакции полимеризации: радикальную и ионную (каталитическую) полимеризации. Инициаторы (Радикальная полимеризация) - радикально-цепной процесс полимеризации, в котором активные центры роста макромолекул являются свободными радикалами. Ингибиторы полимеризации замедляют или останавливают полимеризацию, взаимодействуя с радикалами инициатора или растущей цепи. 118. Поливинилацетат-полимер винилацетата. Твердое бесцветное прозрачное нетоксичное вещество; не имеет запаха. Поливиниловый спирт-искусственный, водорастворимый, термопластичный полимер. А про поливиниловый спирт и его производные очень хорошо изложено в книге С.Н.Ушакова
9г воды (Н2О)- тоже 0,5 моля. Значит водорода туда пошло 1,0 моль.
13,8 г К2СО3 - 13,8/138=0,1 моля. т е 0,2 моля калия и 0,1 моля углерода.
итого соотношение 0,6 углерода- 1 водорода - 0,2калия
или С3Н5К.
Расчет проведен из предположения что в соединении нет кислорода. Проверяем.
при полном сгорании данного соединения из одно молекулы получится 5 молекул водорода для образования воды. Т е исходного вещества было 0,2 моля. Молекулярная масса вещества - 22,4/0,2=112
Значит, кислород был.
С3Н5К и Ох.С3Р5К- мм = 80. Следовательно х кислорода = 2.
Итого С3Н5О2К