Исходные концентрации азота и водорода в реакционной смеси для синтеза аммиака составляли 4 и 10 моль/л соответственно.
Каковы будут равновеснее концентрации в этой смеси, если к моменту наступления равновесия прореагировало 50 % азота (объем реакционной смеси не изменяется)?
2 моль, то должно образоваться 4 моль NH3, водорода в равновесной смеси останется 4 моля (10—23).
Таким образом, концентрации реагирующих веществ в равновесной смеси будут: c(N2) = 2 моль/л, с(Н2) == 4 моль/л, c(NH3) = 4 моль/л.
Какие воздействия смещают вправо равновесие реакции синтеза аммиака из азота и водорода: а) добавление катализатора; б) увеличение давления; в) повышение температуры; г) удаление аммиака из равновесной смеси?
Массовая доля компонента в веществе (растворенного вещества в растворе, одного из компонентов в смеси, примесей в смеси).
Находим массу гидроксида натрия в смеси: 30 г + 5 г = 35 г.
Находим массовую долю гидроксида в смеси: со'= 35 г/300 г = 0,117 или 11,7 %.
Массы смешиваемых растворов обратно пропорциональны разности массовых долей смеси и смешиваемых растворов (уравнение (4)): тк'р-ра)_ 0,3.
В точке пересечения двух прямых обозначают массовую долю раствора серной кислоты в смеси, слева у концов прямых от точки пересечения указывают массовые доли составных частей смеси, а справа указывают разности массовых долей смеси и ее составных частей.
3,72 г смеси азотнокислого натрия и хлорида натрия растворили в 21,28 мл воды.
M(H2O) = 18 г\моль
n(H2O) = 72/18=4 моль
N(H2O) = 4 *6*10^23 = 2.4 *10^24 молекул