m(ZnSO4)-? решение ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 1 моль 1 моль m(H2SO4)=200*0.245=49 г n(H2SO4)=49/98=0.5 моль=n(ZnSO4) Mr(ZnSO4)=65+32+64=161 m(ZnSO4)=161*0.5=80.5 г
Вокруг нас нет практически чистых веществ - все они находятся в виде смесей, а чаще - растворов. Наш организм не исключение - все жизненно важные вещества, поступающие в организм, уваиваются после того , как будут растворены в жидких средах организма. Именно поэтому изучение природы и свойств растворов имеет огромное значение как с научной , так и с практической точки зрения;зная, какие процессы происходят в растворах внутри нас, можно научится управлять ими. Этот путь широко исследуется , в том числе и химиками, посколько имеет большое значение для современной медицины.
В природе вы не найдете ни одно вещество в чистом виде. Повсюду нас окружают смеси. Да и как иначе. Вещества соприкасаются друг с другом, перемешиваются. Смеси могут быть разные: однородные и неоднородные. Как определить? Очень просто. Возьмите стакан с водой и насыпьте туда поваренной соли или сахара, что вам больше нравится. И вглядитесь внимательно. Что видите? Видите только воду, потому что частицы, на которые распадается соль или сахар очень маленькие и по размеру сравнимы с молекулами воды. А теперь вместо сахара добавьте крахмал или муку, или песок. Мы отчетливо видим и крахмал и муку и песок в полученной смеси. Так вот, такие смеси, как первая, называются однородными, а как вторая неоднородными. В природе мы часто встречаемся и с теми и с другими. Примерами однородных смесей могут быть: воздух, вода в лужах, озере, а неоднородным: различные горные породы, земля. Однородные смеси еще называют растворами. Перед людьми часто стоит задача выделить вещество в чистом виде из смеси, иначе, как же его изучать. Но еще чаще стоит задача получить раствор определенного состава. И здесь без математики не обойтись. «Зачем нужно готовить растворы?», - спросите вы. Ну, например, для рецепта необходим раствор 9% уксусной кислоты, а у вас только 70%. И как быть? Рассчитывать. Для этого подойдет известная вам пропорция. Но химия это же наука. Поэтому простая пропорция превращается в формулы, которые вам нужно выучить и правильно использовать. Предлагаю вам подборку основных типов задач на растворы и план их решения. В презентации предлагаются примеры задач. Попробуйте свои силы.
m р-ра (H2SO4) = 200г
w(H2SO4) = 24,5% или 0,245
m(ZnSO4) - ?
1/ найдем массу кислоты
m(H2SO4) = 200 * 0.245 = 49г
49г хг
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
1 моль 1 моль
2. находим количество
v(H2SO4) = m/M = 49 / 98 = 0.5моль
v(ZnSO4) = v(H2SO4) = 0.5 vjkm
3/ масса сульфата цинка
m(ZnSO4) = v * M = 0.5 * 161 = 80.5г