Объяснение:
2HgO = 2Hg + O₂
Задача. Какой объем кислорода можно получить из 243,04 г оксида ртути(II), если примеси в нем составляют 12% и выход продукта реакции составляет 90%. ответ округлить до тысячных.
Дано:
m'(HgO) = 243.04 г
ω(прим.) = 12% или 0,12
η(О₂) = 94% или 0,94
Найти:
Vпр.(О₂) - ?
Решение.
Находим массу чистого оксида ртути:
m(HgO) = m'(HgO) - m'(HgO)*ω(прим.) = 243,04 г - 243,04 г*0,12 = 217 г
М(HgO) = 217 г/моль
Находим кол-во оксида ртути:
n(HgO) = m(HgO)/V(HgO) = 217 г/217 г/моль = 1 моль
Составляем УХР:
2HgO = 2Hg + O₂
Из УХР видно, что n(O₂) = ¹/₂n(HgO)
n(теор.О₂) = 0,5*1 моль = 0,5 моль
Находим практическое кол-во кислорода:
n(пр.О₂) = n(теор.О₂)*η(О₂) = 0,5 моль*0,94 = 0,47 моль
Vm = 22,4 л/моль
Находим практический объем кислорода:
Vпр.(О₂) = n(пр.О₂)*Vm = 0,47 моль*22,4 л/моль = 10,528 л
ответ: 10,528 л
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Na(0) -1e = Na(+) 2 в-ль, ок-ие
2H(+) +2e = H2(0) 1 ок-ль, в-ие
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
Na(0)-1e = Na(+) 2 в-ль, ок-ие
2H(+)+2e = H2(0) 1 ок-ль, в-ие
2Na + S = Na2S
Na(0) -1e = Na(+) 2 в-ль, ок-ие
S(0)+2e = S(-2) 1 ок-ль, в-ие
3Na + P = Na3P
Na(0) -1e = Na(+) 3 в-ль, ок-ие
P(0) +3e = P(-3) 1 ок-ль, в-ие
2Na + FeCl2 =2 NaCl + Fe
Na(0)-1e = Na(+) 2 в-ль, ок-ие
Fe(+2) +2e = Fe(0) 1 ок-ль, в-ие