ω%(выходда от теорет. возм.)-? 1. 3C₂H₂→C₆H₆ 2. n(C₂H₂)=V(C₂H₂)xVm=26,88л.х22,4л./моль=1,2моль 3. По уравнению реакции из 3моль образуется 1моль бензола, значит из 1,2моль образуется 0,4моль 4. Определим массу бензола количеством вещества 0,4моль(это будет теоретический выход): M(C₆H₆)=12x6+6=78г./моль m(C₆H₆)=n(C₆H₆)xM(C₆H₆)=0,4мольх78г./моль=31,2г. 5. Определим массовую долю выхода бензола от теоретического возможного: ω%=m₁[(C₆H₆)÷m₂(C₆H₆)]х100%=(27,3г.÷31,2г.)×100%=87,5% 6. ответ: выход бензола от теоретического возможного составляет 87,5%
Cd(CN)₂ + 2KCN ⇄ K₂[Cd(CN)₄] Закон действующих масс определяет, что скорость химической реакции выражается произведением концентраций реагентов, которые взяты в степенях, соответствующих их коэффициентам в уравнении реакции. V = k * C(Cd(CN)₂) * C(KCN)², где С - это молярные концентрации, а k - константа (равная V при концентрациях по 1 моль/л) (Но у нас реакция равновесная, имеет место и обратная реакция, с V= C[K₂Cd(CN)₄)] ) И закон действующих масс в таком случае формулируется: "Для обратимой химической реакции в состоянии равновесия произведение равновесных концентраций продуктов реакции в степенях их стехиометрических коэффициентов, отнесенное к такому же произведению для исходных веществ, есть величина постоянная при данной температуре и давлении". Математическим выражением его для нашей системы будет: Кр = [K₂Cd(CN)₄]/{[Cd(CN)₂)*[KCN]²}, где Кр - константа равновесия.
