1.Название халькогены происходит от греческих χαλχος –медь и γεννάω - рождаю (образующие руды). Водородные соединения халькогенов, они также называются халькогеноводородами (хальководородами), отвечают формуле Н2R: Н2О, Н2S, Н2Se, Н2Те, Н2Ро. Их устойчивость уменьшается от О к Ро. При растворении соединений в воде образуются кислоты (формулы те же), кислотность которых увеличивается в том же порядке, что объясняется уменьшением энергии связи в ряду соединений Н2R. Вода Н2О, диссоциирующая на ионы Н+ и ОН-, является амфотерным электролитом и считается нейтральной. Халькогеноводороды проявляют соответственно большие и меньшие кислотные свойства, чем водородные соединения элементов VА группы и галогеноводороды.
2.1)S+O2===>SO2(280гр.С)-сернистый газ или оксид серы 4
S+Zn==>ZnS-сульфид цинка
2)Se+O2===>SeO2-оксид селена 4
Se+Zn==>ZnSe-селенид цинка
3)Te+O2===>TeO2-оксид теллура 4
Te+Zn===>TeZn-теллурид цинка
Упарили-это значит выпарили часть воды из раствора путем его нагревания.Т.е. мы имеем два раствора:первый-до упаривания и второй-после.Поэтому сначала найдем массу соли в растворе до упаривания,т.к. при выпаривании она никуда не денется и ее масса не изменится.
1.Масса соли равна:
m(CaCl2)=m1(раствора)*w1(CaCl2)=120*0,1=12 г
2.Найдем массу раствора после упаривания, раствор был 120 г,но уменьшился после выпаривания на 5%:
масса первого раствора 120 г - это 100%, а
масса второго раствора х г95%, откуда х=120*95/100=114 г
3. Теперь отношением массы соли к массе второго раствора и найдем ее массовую долю:
w2(CaCl2)=m(CaCl2)/m2(раствора)=12/114=0,1053 или 10,53%
1.реакция разложения
2.окислительно-востановительная
3.необратимая
4.гетерогенная
5.экзотермическая
6.не каталитическая