1. 1 моль любого вещества содержит 6·10²³молекул. 2. 2г. водорода это соответствует 1моль водорода. 3. 32г. кислорода соответствует 1 моль кислорода. 4. Делаем вывод, что в 2г. водорода и в 32 г. кислорода находится одинаковое число молекул: 6·10²³молекул.
1.Происходит реакция с выделением энергии и переходом одного вещества в другое,и т.к выделяется энергия на это тратиться часть массы и поэтому не нарушается закон сохранения веществ. 2. Закон сохранения массы зависит от внутренней энергии тела и сохраняется в замкнутом пространстве, с его описывают некоторые процессы и находят массу, например в химических реакциях,т.к поправка на энергию там невелика. Но этот закон не применим например к ядерной реакции, т.к необходимо учитывать энергию распада.
Закон сохранения массы веществ стал одним из подтверждений атомно-молекулярного учения. Его открытие развитию химии как науки, развитию экспериментальных методов в химии. Закон привел к развитию стехиометрии - изучению количественных соотношений веществ в реакциях и элементов в составе сложных веществ. Закон сохранения позволил установить атомные массы элементов, что в свою очередь, привело к периодическому закону Менделеева. Практическая польза закона в ежедневных расчетах в науке, промышленности, быту. В частности, в химии закон сохранения массы используют для уравнивания уравнений реакции, для расчета по этим уравнениям масс реагентов и продуктов. Такие же расчеты, только в больших масштабах, проводятся для промышленного синтеза различных веществ - сплавов, полимеров, удобрений и т.д.
1 моль любого вещества содержит 6·10²³молекул.
2.
2г. водорода это соответствует 1моль водорода.
3.
32г. кислорода соответствует 1 моль кислорода.
4. Делаем вывод, что в 2г. водорода и в 32 г. кислорода находится одинаковое число молекул: 6·10²³молекул.