1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: AlCl3, HNO3, K2SO4, Ba(OH)2, H2SO4, Ca(NO3)2, K3PO4.2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) серной кислоты и хлорида бария; б) нитрата серебра и бромида натрия; в) гидроксида калия и фосфорной кислоты; г) нитрата серебра и бромида меди (II). Какие из них можно выразить одним сокращенным ионным уравнением? Почему?
3. Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, которым соответствуют следующие сокращенные ионные уравнения реакций: а) Сu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 б) Ca2+ + CO32- = CaCO3 в) CO32- + 2H+ = CO2 + HOH
4. В банку был налит раствор гидроксида бария. Опущены электроды, подключена лампочка. Из бюретки по каплям к нему прибавляли раствор серной кислоты. По мере ее прибавления лампа светила более тускло. Через некоторое время лампа погасла. Почему погасла лампа? Что будет наблюдаться при дальнейшем прибавлении кислоты? Будут ли наблюдаться те же явления , если серную кислоту заменить азотной? Почему? Напишите уравнения всех протекающих реакций.
5. В растворе имеются ионы: Сu2+, Mn2+, Zn2+, Cl-. Приведите формулы трех веществ, каждым из которых можно осадить из раствора все катионы. Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
6. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов следующих веществ: а) хлорид кальция и фосфат натрия; б) гидроксид калия и нитрат железа (III); в) карбонат калия и соляная кислота; г) иодоводородная кислота и гидроксид бария.
7. Приведите формулы пяти пар веществ при сливании растворов которых одним из продуктов реакции является сульфат бария. Напишите молекулярные и ионные уравнения протекающих реакций.
8. В нижеприведенных схемах реакций замените буквы и слова формулами соответствующих веществ и напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между этими веществами: а) А + кислота = соль + вода + газ б) Б + щелочь = гидроксид металла + соль в) В + соль = соль + соль г) Г + Д = соль + вода
1. Это просто n=m/Mr, где n-число г-молей, m - масса вещества, Mr - его молекулярная масса. Смотрим таблицу Дмитрия Ивановича Менделеева: а) Mr(HCl) =1+35,5=36,5(г), n=730/36,5=20моля б) Мr (Fе) =56(г); n=22,4/56=0,4моля в) Mr(Al)=27; n= 810/27=30 молей. С этим ясно? 2.Читай з-н Авогадро: в 1 моле в-ва содержится 6,02х10 в 23 степени молекул. Опять надо знать Mr, где число молей не дано! а) Mr(H2SO4) = 2+32+4Х16=98, 49/98 = 0,5 моля, 0,5х6х10(в23ст) -3х10(в 23 степени ) молекул б) Сахар. С12Н22011. Mr =12х12+22+16х11=342; 1197/342=3,5 моля, а молекул будет: 3,5х6х10(в 23ст) в)в 0,25 молях питьевой соды 0,25х6х10(в 23ст)=1,5х10в 23 степени молекул. Нет проблем? 3.а) Дано: N = 81, 5%, делим на Mr. 81,5/14=6,25 (относительное число атомов) Н = 12, 5%, 12,5/1=12,5. ( относит. число атомов) других элементов нет. У нас N:H=6,25:12,5=1:2 Но формула NH2 не проходит, так как азот трехвалентен.Значит, есть связь N-N, т.е формула N2Н4 (Н2N-NН2 это и есть гидразин) б) тут посложнее записать и объяснить. Но также сначала делим %элемента на его Mr. Получим: n(Mg )= 9,76:24=0,4; n(S)=13,1:32=0,4: n(O)=71,54:16=4,47 n(H)=5,69:1=5,69. Сократим отношения на 0,4 и получим: Mg:S:O:H=1:1:11:14. Простейшая формула МgSO11H14. Раз по условию у нас кристаллогидрат, отделим его сразу - из 14 атомов водорода получится 7 молекул воды, 7 атомов кислорода войдут туда же, их останется 11-7=4; один О возьмет двухвалентный магний, остальные три - шестивалентная сера. И формула (MgO.SO3)х7H2O. Успехов!
реакция соединения, поэтому ионное писать не нужно
2)SO3 + K2O = K2SO4
реакция по типу "основный + кислотный оксид = соль "
также можно
SO3+2KOH=K2SO4+H2O
реакция ионного обмена
SO3 + 2K+ +2OH- = 2K + SO4-2 + H2O
SO3 + 2OH-= SO4-2 + H2O