1) Если элемент находится в группе VIIA, то его водородное соединение имеет формулу НR.
2) Возьмём 1 моль этого соединения. Массовая доля водорода в соединении - 0,05 долей и масса его в этом 1 моле равна 1 грамм. А массовая доля неизвестного элемента равна:
1 - 0,05= 0,95
3) Составляем пропорцию:
1 г 0,05
Х г 0,95
Х = 1*0,95/0,05 = 19 г
3) В молекуле данного соединения неизвестный элемент представлен 1 атомом, значит, молярная масса этого элемента равна 19 г/моль. Смотрим в таблицу Менделеева: такую массу имеет Фтор. Он находится в 2 периоде, значит число энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме равно 2.
ответ: Два
1) Если элемент находится в группе VIIA, то его водородное соединение имеет формулу НR.
2) Возьмём 1 моль этого соединения. Массовая доля водорода в соединении - 0,01235 долей и масса его в этом 1 моле равна 1 грамм. А массовая доля неизвестного элемента равна:
1 - 0,01235 = 0,98765
3) Составляем пропорцию:
1 г 0,01235
Х г 0,98765
Х = 1*0,98765/0,01235 = 80 г
3) В молекуле данного соединения неизвестный элемент представлен 1 атомом, значит, молярная масса этого элемента равна 80 г/моль. Смотрим в таблицу Менделеева: такую массу имеет бром. Она находится в 4 периоде, значит число энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме равно 4
ответ: Четыре
K + O2 + KO2
Rb + O2 = RbO2
2.Калий, реагируя с водой, воспламеняется; рубидий реагирует со взрывом:
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2↑
3. Оба металла реагируют с кислотами:
с разбавленными
2K + 2HCl = 2KCl + H2↑
и концентрированными
8Rb + 5H2SO4 = 4Rb2SO4 + H2S↑ + 4H2O
4. Оба металла реагируют с различными неметаллами (см. так же п.1):
2K + S = K2S
2Rb + Cl2 = 2RbCl
5. Оба металла реагируют с другими металлами, образуя интерметаллические соединения:
2K + 3Zn = K2Zn3
3Rb + Sn = Rb3Sn