A) Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl2Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2OБ) Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO
Fe + 2HCl2 → FeCl2 + H2FeCl2 + 2KOH→ Fe(OH)2 + 2KClFe(OH)2 → H2O + FeOB) Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3
Fe + 2HCl2 → FeCl2 + H2FeCl2 + 2KOH→ Fe(OH)2 + 2KClFe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3Fe(OH)3 + 3NO3→ Fe(NO3)3 + 3H2OГ) Fe2O3 → Fe2S3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl3
H2S + Fe2O3 → Fe2S3 + H2OFe2S3 + H2O → H2S + Fe(OH)32Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O2Fe2O3 → 4Fe + 3O22Fe + 3Cl → 2FeCl3Объяснение:
A) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
Б) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2
B) 4FeO + O2 → 2Fe2O3
Г) Fe2O3 + Fe → 3FeO
А: C0→C+2: С0-2е=С+2 (процесс окисления, отдано 2 электрона);
Mn+7→Mn+4: Mn+7+3e=Mn+4 (процесс восстановления, принято 3 электрона);
As+3→As0: As+3+3e=As0 (процесс восстановления, принято 3 электрона).
Б: HNO3: H +1;N +5;O -2(*3) - т.к. табличное значение О - (-2), коэф-нт в формуле - (3);
NO2: N +4; O -2(*2)
Произошел процесс восстановления, N - окислитель (принят 1 электрон).
Для того, чтобы определить степень окисления, мы знаем, что сумма степеней окисления равна нулю (НNO3: +1+5-(2*3)=0), так же мы знаем табличные значения степеней окисления элементов, которые имеют постоянную степень окисления (есть несколько исключений). (HNO3: H-имеет постоянную степень, N-имеет переменную степень, О - имеет постоянную степень). HNO3: H +1, N +Х, O (-2*3)=0; Х= +5
m(р-ра H₂SO₄ )=150г.
ω%(H₂SO₄)=4,9%
m(соли)-?
1. Определим массу кислоты в 150г. раствора с массовой долей 4,9%:
ω%=m(в-ва) ÷m(р-ра)×100% отсюда:
m(в-ва)= ω%×m(р-ра)÷100%
m( H₂SO₄ )=ω%(H₂SO₄)×m(р-ра H₂SO₄ )÷100%=4,9%×150г.÷100%=7,4г.
2. Определим молярную массу серной кислоты:
M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
2. Определим количество вещества n в 7,4г. серной кислоты:
n(H₂SO₄)=m( H₂SO₄ )÷M(H₂SO₄)=7,4г.÷98г./моль=0,075моль.
2. Запишем уравнение реакции между серной кислотой и алюминием:
3H₂SO₄ + 3AI = AI₂(SO₄)₃ + 3H₂
3.Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 3 моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата алюминия, значит из 0,075моль серной кислоты образуется сульфата алюминия n(AI₂(SO₄)₃)=0,075÷3=0,025моль
4. Определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством вещества 0,025моль:
M[AI₂(SO₄)₃]= 27×2+(32+16×4)×3=348г./моль
m[AI₂(SO₄)₃]=n[AI₂(SO₄)₃]×M[AI₂(SO₄)₃]= 0,025моль×348г./моль=8,7г.
5. ответ: при взаимодействии 150г. 4.9% раствора серной кислот с алюминием образуется сульфата алюминия массой 8,7г.