1. Аммиак взаимодействует с водой с образованием гидроксида аммония: NH₃ + OH ⇄NH₄OH 2. Аммиак взаимодействует с кислородом при повышенной температуре без катализатора, образуя азот и воду: 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O 3.Аммиак взаимодействует с кислородом при повышенной температуре в присутствии катализатора, образуя оксид азота(ll) и воду: 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O 4. Аммиак взаимодействует с активными металлами, образуя нитриты и водород: 2NH₃ + 2K = 2KNO₂ + 3H₂ 5. Аммиак взаимодействует при высокой температуре с оксидами металлов, с образованием металла, азота и воды: 2NH₃ +3CuO = 3Cu + N₂ + 3H₂O 6. Аммиак будет взаимодействовать с кислотами, образованием нитрата аммония : NH₃ + HNO₃ =NH₄NO₃ 7. Аммиак взаимодействует с углем при высокой температуре, образуя синильную кислоту, азот и водород: 4NH₃ + 2C = 2HCN + N₂ + 5H₂ 8. Аммиак взаимодействует с метаном с образованием синильной кислоты и воды: 2NH₃ + 2CH₄ + 3O₂ = 2HCN + 6H₂O 9. Аммиак будет взаимодействовать с сирководнем: 2NH₃ + H₂S=(NH₄)₂S
1) 2ch3coona+h2so4=2ch3cooh+na2so4 2) ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o 3) уксусная кислота в воде распадается на ионы ch3coo⁻ и h⁺. далее идет гидролиз по аниону ch3coo⁻+h2o=ch3cooh+oh⁻ 4) ch3cooh+cuo=(ch3coo)2cu+h2o 5) hcooh+2[ag(nh3)2]oh=2ag+(nh4)2co3+2nh3+h2o окисляется 6) c17h35coona+hcl=c17h35cooh+nacl 7) c17h35cooh+ca(oh)2=(c17h35coo)2ca+2h2o большинство солей высших жирных кислот нерастворимы в воде, кроме солей калия и натрия. из солей калия делают жидкое мыло, из солей натрия - твердое. остальные соли высших жирных кислот образуют нерастворимые соли, что и демонстрирует реакция. 8) 2c17h35coona+cacl2=(c17h35coo)2ca в жесткой воде, содержащей соли кальция, мыло перестает мылиться из-за образования нерастворимой соли. 9) ch3cooh+c2h5oh=ch3cooc2h5+h2o (реакция этерификации)
Свойства: 1. молярная масса равна 47 г/моль. 2. относительная молекулярная масса равна 27 а.е.м. 3. плотность составляет 1,6. 4. температура плавления равна 42 градусам. 5. температура кипения равна 158 градусам.- свойства а)общие 1. диссоциация: hno3⇔ h+ +oh- 2/+основные и амфотерные оксиды⇒ соли(нитраты)+вода cuo+hno3--> cu(no3)2+h2o 3/.реакции нейтрализации: hno3+> kno3+h2o 4/+соли более слабых кислот na2co3+2hno3--> 2nano3+co2+h2o б)специфические 1) разложение на свету или при нагревании: > 4no+2h2o+o22) ксантопротеиновая реакция: hno3+> желтый цвет. 3) окислительные свойства: hno3(концентрированная) +fe,al, cr,au,pt--> не реагирует + акт.металлы(в ряду напряжения до алюминия): соль+n2o+h2o +больш-во металлов: соль+no2+h2o +неметаллы: кислота+no2+h2o hno3(разбавленная) +металлы до натрия--> не реагирует +mg--> соль+nh4no3+h2o =больш-во > соль+no+h2o +неметаллы: кислота+no+h2o примение: в производстве минеральных удобрений; в военной промышленности (дымящая — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих); крайне редко в фотографии — разбавленная — подкисление некоторых тонирующих растворов; в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин) в ювелирном деле — основной способ определения золота в золотом сплаве;
NH₃ + OH ⇄NH₄OH
2. Аммиак взаимодействует с кислородом при повышенной температуре без катализатора, образуя азот и воду:
4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O
3.Аммиак взаимодействует с кислородом при повышенной температуре в присутствии катализатора, образуя оксид азота(ll) и воду:
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
4. Аммиак взаимодействует с активными металлами, образуя нитриты и водород:
2NH₃ + 2K = 2KNO₂ + 3H₂
5. Аммиак взаимодействует при высокой температуре с оксидами металлов, с образованием металла, азота и воды:
2NH₃ +3CuO = 3Cu + N₂ + 3H₂O
6. Аммиак будет взаимодействовать с кислотами, образованием нитрата аммония :
NH₃ + HNO₃ =NH₄NO₃
7. Аммиак взаимодействует с углем при высокой температуре, образуя синильную кислоту, азот и водород:
4NH₃ + 2C = 2HCN + N₂ + 5H₂
8. Аммиак взаимодействует с метаном с образованием синильной кислоты и воды:
2NH₃ + 2CH₄ + 3O₂ = 2HCN + 6H₂O
9. Аммиак будет взаимодействовать с сирководнем:
2NH₃ + H₂S=(NH₄)₂S