Первый самый простой) Пробулькивать смесь кислорода и аммиака через воду. Растворимость аммиака при 20 градусах Цельсия составляет примерно 700 объемов аммиака в 1 объеме воды. А растворимость кислорода (по сравнению с аммиаком) ничтожно мала. Несколько последовательных пробулькиваний дадут практически полную очистку кислорода от аммиака.
Второй технически более сложный) Охладить смесь кислорода и аммиака. Температура плавления аммиака -77,73 градуса Цельсия Температура кипения аммиака -33,34 градуса Цельсия
Температура плавления кислорода -218,35 градусов Цельсия Температура кипения кислорода -182,96 градусов Цельсия.
Из этого следует, что если охладить смесь аммиака и кислорода ниже 78 градусов Цельсия то кислород будет находиться в газообразной форме, а аммиак в твердой (бесцветный кубические кристаллы).
К основным оксидам относятся оксиды металлов, степень окисления которых равна +1 или +2(кроме ZnO,BeO,SnO,PbO,CuO) Пример:Li2O: Li(+1),CaO: Ca(+2)
К кислотным оксидам относятся оксиды типичных неметаллов и металлов, у которых степень окисления в оксиде равна больше 4. Пример:Cl2O5: Cl-типичный неметалл,CrO3:Cr-металл,но степень окисления его в этом соединении равна +6,а значит он кислотный.
К амфотерным оксидам относятся оксиды металлов, у которых степень окисления равна +3 или +4,а также ZnO,BeO,SnO,PbO,CuO. Пример: Al2O3: Al(+3), MnO2: Mn(+4)
В данном задании необходимо найти ряды,соответствующие схеме:
Основный оксид→Амфотерный оксид→Кислотный оксид. Данной схеме соответствует ряд под номером 1 и 5.
Объяснение:
Барий реагирует с кислородом, водой, с неметаллами при нагревании, с разбавленными кислотами.
3Ba + 2O2 = 2BaO + BaO2 (на воздухе)
2Ba + O2 = 2BaO (t>800°C)
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑
Ba + S = BaS (t=150°C)
Ba + Cl2 = BaCl2 (t=100-150°)
3Ba + N2 = Ba3N2 (t=200-460°C)
Ba + 2HCl = BaCl2 + H2↑
4Ba + 10HNO3(разб) = 4Ba(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O
Ba + H2 = BaH2