ответить на вопросы 30 как вам уже известно, далеко не все реакции протекают до конца. некоторые реакции не протекают. признаками протекания реакций являются выпадение осадка, выделение газа, выделение тепла и света, изменение цвета, образование воды. в ходе лабораторной работы вам предстоит изучить возможность протекания реакции до конца в зависимости от исходных веществ. для работы вам потребуются пробирки, штатив для пробирок, хлорида бария, сульфата натрия, серной кислоты, карбоната натрия, соляной кислоты. в 4 пробирки поместите 5-7 капель хлорида бария. к первой пробирке добавьте 3 капли сульфата натрия, ко второй 3 капли серной кислоты, к третьей 3 капли карбоната натрия и к четвертой - 3 капли соляной кислоты. отметьте видимые изменения. возьмите пробирки, в которых образовался осадок. добавьте в каждую из них 5 капель соляной кислоты. отметьте видимые изменния. в 3 пробирки налейте 5-7 капель карбоната натрия. добавьте в первую пробирку 3 кали сульфата натрия, во вторую 3 капли серной кислоты, в третью 3 капли соляной кислоты. вопросы к лабораторной работе: 1. напишите уравнения всех протекающих реакций, описанных в тексте лабораторной работы. 2. для каждого уравнения реакций укажите признак протекания реакции. 3. какие из проведенных вами реакций до конца, а какие нет? обоснуйте свой ответ. 4. что произошло с осадками после добавления кислоты? протекают ли реакции между осадками и кислотой до конца?
V(газа) = 224 мл = 0,224 л
V(CO2) = 896 мл = 0,896 л
m(H2O) = 0,9 г
D(H2) = 29
Найти:
Молекулярная ф-ла газа-?
Решение.
n(C) = n(CO2)=V(CO2)/Vm=0,896 л/22,4 л/моль = 0,04 моль
n(H) = 2n(H2O) =[m(H2O)/M(H2O)]*2 = (0,9 г/18 г/моль)*2=0,1 моль
n(C):n(H) = 0,04:0,1=4:10
Простейшая формула С4Н10;
Вычисляем молярную массу газа по относительной плотности:
М(газа) = D(H2)*M(H2) = 29*2г/моль = 58 г/моль
Вычисляем молярную массу по простейшей формуле:
М(С4Н10) = 58 г/моль
Следовательно, раз молярные массы равны, значит простейшая формула С4Н10 является истинной.
ответ: С4Н10