1) CuO+C=Cu+СO2 [Углерод в данной реакции является восстановителем, сам при этом окисляясь до двуокиси углерода]
х. CuO+H2=Cu+H2O [Как видишь, водород проявляет те же свойства, что и углерод – но окисляется до воды, являясь в данном процессе восстановителем]
2)C+H2O=CO+H2 (Угарный газ и водород, хорошие восстановители в таковых реакциях)
Водяной газ получают при пропускании водяного пара над раскаленным до 1000градусов по Цельсию углем.
Х. Уравнения восстановления Fe3O4:
А) Fe3O4+4Н2=3Fe+4H2O
Б) Fe3O4+CO=3FeO+CO2 (500-800 градусов по Цельсию)
Учись хорошо друг... =) Химия очень интересная наука!
Для справки: применение брутто-фомулы Fe3O4 не рекомендуется.
23%
Объяснение:
500 мл = 500 г (для воды)
w(H₃PO₄) = m(H₃PO₄) / m(р-р H₃PO₄)
Найдем кол-во вещества оксида фосфора (очевидно, что вода взята в избытке):
n(P₂O₅) = m / M = 99,4 / 142 г/моль = 0,7 моль
Составим уравнение реакции:
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
0,7 моль / 1 = x моль / 2 (знаменатели дробей - коэффициенты в уравнении реакции)
x = n(H₃PO₄) = 1,4 моль
Найдем массу фосфорной кислоты:
m(H₃PO₄) = n * M = 1,4 моль * 98 г/моль = 137,2 г
Масса всех компонентов на протяжении реакции оставалась неизменной, значит, масса раствора фосфорной кислоты равна:
m(р-р H₃PO₄) = 500 г + 99,4 г = 599,4 г
Отсюда найдем массовую долю кислоты в растворе
w(H₃PO₄) = m(H₃PO₄) / m(р-р H₃PO₄) = 137,2 г/ 599,4 г ≈ 0,23 = 23%
Примечание: ошибочно подставлять массу оксида фосфора (значение 99,4 г) в формулу, т.к вы этим самым находите, формально, массовую долю оксида в воде, но не массу фосфорной кислоты
При хранении на воздухе разлагается несколькими
(в присутствии влаги разложение ускоряется)
2Fe2S3 ---> Fe3S4 + FeS2
2Fe2S3 + 3O2 ---> 2Fe2O3 + 6S