Объяснение:
1.Нерастворимый в воде гидроксид белого цвета на воздухе сначала быстро зеленеет, затем окраска переходит в бурую.
Определите, что это за гидроксид. Напишите какой химический процесс происходит с гидроксидом, сопровождающийся описанной сменой окраски (напишите уравнение химической реакции, объясняющее это явление).
Это гидроксид железа (II). Сразу после выпадения в осадок этот осадок светлый, почти белый. Но буквально на глазах гидроксид железа (II) окисляется кислородом воздуха и превращается гидроксид железа (III) :
4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = Fe(OH)3↓
белый красно-бурый
При этом окраска осадка сначала становится светло-зеленой, потом грязно-зеленой, далее бурой и наконец красно-бурой. Это наблюдается когда ионы двухвалентного железа полностью окислились до трехвалентного состояния.
2. В двух разных пробирках находятся растворы хлорида железа (II) FeCI2 и хлорида натрия (NaCI). При какого реактива можно узнать в какой из двух пробирок находится хлорид железа (II).
Эта экспериментальная задача продолжает предыдущую.
Соли Fe2+ окисляются очень легко. Даже в сухом состоянии при хранении они переходят постепенно в Fe3+. Поэтому обнаружить в раствор хлорида железа (II)
очень просто. Достаточно добавить несколько капель щелочи:
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
Первоначально осадок будет почти белым. Но достаточно сильно встряхнуть содержимое осадок в пробирке несколько раз и окраска его станет грязно-зеленой.
CS2 + 3O2 = 2SO2 + CO2
2Н2 + О2 = 2Н2О
С + О2 + СО2
2H2S + O2 = 2S + 2H2O
Ba(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2 + BaSO4
CuO + CO = Cu + CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
NH3 + HCl = NH4Cl
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O