Найдём массу :Молярную массу умножим химическое количество:
m(SO2) = n(SO2)*M(SO2) = 0,8*64 = 51,2 г
Найдём объём :Молярный объём умножим на химическое количество :
V(SO2) = n(SO2)*Vm = 0,8*22,4 = 17,92 л.
ответ: 51,2 г,17,92 л.
Процессы обратимые.
1) Pb(NO3)2 = Pb(+2) + 2NO3(-)
Zn(NO3)2 = Zn(+2) + 2NO3(-)
MgCl2 = Mg(+2) + 2Cl(-)
CaBr2 = Ca(+2) + 2Br(-)
H2S не диссоциирует
K2SO4 = 2K(+) + SO4(-2)
Na2CO3 = 2Na(+) + CO3(-2)
Na2SiO3 = 2Na(+) + SiO3(-2)
H2SO3= 2H(+) + SO3(-2)
Ba(OH)2 =Ba(+2) + 2OH(-)
Ca(OH)2 не диссоциирует
Na2SO4 = 2Na(+) + SO4(-2)
FeCl3 = Fe(+3) + 3Cl(-)
Al(NO3)3 = Al(+3) + 3NO3(-)
CaCl2 = Ca(+2) + 2Cl(-)
CuCl2 = Cu(+2) + 2Cl(-)
FeSO4 = Fe(+2) + SO4(-2)
Al2(SO4)3 = 2Al(+3) + 3SO4(-2)
H3PO4 = 3H(+) + PO4(-3)
K3PO4 = 3K(+) + PO4(-3)
2) 1) Al(OH)3, H3PO4, AlPO4
2) Na2CrO4, NaI, MgCrO4, MgI2
3) H2SO4, HMnO4, CaSO4
4) K2CO3, KClO3, BaCO3
Відповідь:
Электрический ток – это направленное движение заряженных частиц.
Электролиты – это вещества, водные растворы которых проводят электрический ток.
Носителями электричества в электролитах являются гидратированные ионы.
Носителями электричества в металлах являются электроны.
Катионы – это положительно заряженные ионы.
Анионы – это отрицательно заряженные ионы.
Электролитическая диссоциация – это процесс распада электролита на гидратированные ионы.
При диссоциации кислот в водных растворах в качестве катионов отщепляются ионы водорода.
При диссоциации оснований в водных растворах в качестве анионов
отщепляются гидроксид-ионы.
Растворимые в воде соли диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков
Пояснення:
m(SO2) = n(SO2)*M(SO2) = 0,8*64 = 51,2 г
V(SO2) = n(SO2)*Vm = 0,8*22,4 = 17,92 л.