№1
1)Напишем уравнение протекающей реакции:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
2) Найдем количество CaCO3:
n(CaCO3) = m/M = 12/100 = 0,12 моль
3) Из уравнения видно, что n(CaCO3) = n(CaCl2)
4) Найдем массу CaCl2:
m(CaCl2) = n*M = 0,12*111 = 13,32 г
№2
Из протекающих реакций делаю вывод, что неизвестное вещество - (NH4)2CO3
1)разложение(t)
(NH4)2CO3 = NH3 + CO2 + H2O
2)взаимодействие с соляной кислотой
(NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + H2O + CO2
3) Пропускание CO2 через раствор известковой воды:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
4)Углекислый газ не обесцвечивает раствор KMnO4
№3 Немного непонятно условие, напишите еще раз.
a) CuO, Cu(OH)2
b) 1 стадия:CaCl2 <=> CaCl+ + Cl-
2 стадия:CaCl+ <=> Ca2+ + Cl-
Общее уравнение диссоциации:CaCl2 <=> Ca2+ + 2Cl-
1 стадия:H2SO4 <=> H+ + HSO4-
2 стадия:HSO4- <=> H+ + SO4 2-
Общее уравнение диссоциации:H2SO4 <=> 2H+ + SO4 2-
1 стадия:K2SO4 <=> K+ + KSO4-
2 стадия:KSO4- <=> K+ + SO4 2-
Общее уравнение диссоциации:K2SO4 <=> 2K+ + SO4 2-
1 стадия:CaBr2 <=> CaBr+ + Br-
2 стадия:CaBr+ <=> Ca2+ + Br-
Общее уравнение диссоциации:CaBr2 <=> Ca2+ + 2Br-
2H(+) + 2NO3(-) +Ba(2+) +2Cl(-)=Ba(2+)+2NO3+2H(+)+2Cl(-) (все сократиться, поэтому реакции ионного обмена нет)
б) FeCl3+3KNO3=Fe(NO3)3(выпадает в осадок)+3KCl
Fe(3+)+3Cl(-)+3K(+)+3NO3(-)=Fe(NO3)3+3K(+)+3Cl
Fe(3+)+3NO3(-)=Fe(NO3)3(реакция ионного обмена проходит до конца, с выпадением осадка)
в) 2HCl+CaS=CaCl2+H2S
2H(+)+2Cl(-)+Ca(2+)+S(2-)=Ca(2+)+2Cl(-)+2H(-)+S(2-) так же как и в первом ионного обмена нет