Реакционное умягчение. Метод основан на добавлении в воду кальцинированной соды Na2CO3 или гашёной известиCa(OH)2. При этом соли кальция и магния переходят в нерастворимые соединения и, как следствие, выпадают в осадок. Например, добавление гашёной извести приводит к переводу солей кальция в нерастворимый карбонат:
Лучшим реагентом для устранения общей жесткости воды является ортофосфат натрия Na3PO4, входящий в состав большинства препаратов бытового и промышленного назначения:
3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO33MgSO4 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4
Узнаём массу железа который реагирует
31*0,9=27,9 грамм
Делаем уровнение реакции.
Fe + S -> FeS
Вышитываем количество железа в молях.
Формула n=m/M
n=27,9 / 56 =0,4982
сокращаем до сотых
n= 0.5 моль.
Т.к. по реакции видно что коэффиценты Fe и FeS одинаковы и равны 1 то
n(Fe) = n (FeS) = 0.5 моль
Считаем массу FeS по обратной формуле
m=n*M
m= 0,5* (56+32) = 44 грам. - это ответ