Виды периодичностиОбщее описание периодичности свойствПо периоду слева направо:заряд ядра атома - увеличивается;радиус атома - уменьшается;количество электронов на внешнем уровне - увеличивается;электроотрицательность - увеличивается;отдача электронов - уменьшается;прием электронов - увеличивается.По группе сверху вниз:заряд ядра атома - увеличивается;радиус атома - увеличивается;количество электронов на внешнем уровне - неизменяется;электроотрицательность - уменьшается;отдача электронов - увеличивается;прием электронов - уменьшается.
Хлор порядковый номер 17 электронная формула 1s 22s 22p 63s 23p5 Химические свойства хлора Он непосредственно реагирует с металлами и неметаллами: 2Na + Cl2 = 2NaCl 2Р + 3С12 = 2РСl3 При взаимодействии хлора с водородом выделяется хлороводород: H2 + Cl2 = 2HCl Оксиды хлора реагируют с водой, образуя кислородсодержащие кислоты: хлорноватистую HOCl, хлористую HClO2, хлорноватую HClO3 и хлорную HClO4. Хлор взаимодействует с раствором NaOH, образуя соль хлорноватистой кислоты (гипохлорит) и хлорид натрия: Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O При пропускании хлора в раствор щелочи образуется смесь растворов хлорида и гипохлорита ( в случае KOH образуется бертолетова соль): 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O Кислород легко отщепляется от молекулы бертолетовой соли при нагревании в присутствии MnO2: 2КСlО3 = 2КСl + 3О2 Хлорноватистая кислота неустойчивая и распадается на хлорид водорода и кислород: НСlО = НСl + О
