Бесцветная жидкость с кислым привкусом и резковатым запахом, которой является уксусная кислота, имеет ряд определенных преимуществ. Конкретные свойства делают кислоту незаменимой во многих химических соединениях и продуктах бытового назначения.
Разнообразие сфер, в которых применима уксусная кислота, достаточно велико. Данная кислота является непременным компонентом многих лекарственных препаратов – например, фенацетина, аспирина и других разновидностей. Ароматические амины NH2-группы защищаются в процессе нитрования введением ацетильной группы СН3СО – это также одна из наиболее распространенных реакций, в которые вступает уксусная кислота.
Довольно важную роль играет вещество при изготовлении ацетилцеллюлозы, ацетона, различных синтетических красителей. Не обходится без ее участия производство разнообразной парфюмерии и негорючих пленок.
Объяснение:
Задание № 1 В каждой схеме реакции, расставьте коэффициенты. Для каждой реакции укажите тип реакции. В окислительно –восстановительных реакциях укажите окислитель и восстановитель.
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
N2(0) + 6e = 2N(-3) восстановление, N2 - окислитель║1
H2(0) - 2e = 2H+ окисление, Н2 - восстановитель ║3
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu ↓
Сu+2 + 2e = Cu(0) восстановление,Сu+2- окислитель ║1
Fe(0) - 2e = Fe(2+) окисление, Fe - восстановитель ║1
2H2O = 2H2 + O2
2Н+ + 2е = Н2(0) восстановление, 2Н+ - окислитель ║2
2О(-2) - 4е = О2(0) окисление, О(-2) - восстановитель ║1
2KClO3 = 2KCl + 3O2
Сl+5 + 6e = Cl (-1) восстановление, KClO3 - окислитель ║ 2
2O(-2) - 4e = O2(0) окисление,O(-2) - восстановитель ║ 3
Задание № 2 расставьте коэффициенты методом электронного баланса в приведенных схемах реакций. Укажите процессы окисления и восстановления и окислитель и восстановитель
Zn + Br2→ ZnBr2
Zn(0) - 2e = Zn+2 окисление, Zn - восстановитель ║ 1
Br2(0) +2e = 2Br (-1) восстановление, Br2 - окислитель ║ 1
H2 + S → H2S
Н2(0) - 2е = 2Н+ окисление, Н2 - восстановитель ║1
S(0) + 2e = S(-2) восстановление, S - окислитель ║1
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 ↑
Са(0) - 2е = Са+2 окисление Са - восстановитель ║1
2H+ +2e = H2(0) восстановление, 2H+ - окислитель ║1
Задание 3 Допишите схему окислительно –восстановительных реакция, расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите процессы окисления и восстановления и окислитель и восстановитель
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Mg(0) -2e = Mg2+ окисление, Mg - восстановитель ║1
2H+ +2e = H2(0) восстановление, 2H+ - окислитель║1
4Li + O2= 2Li2O
O2(0) + 4e = 2O(-2) восстановление, О2 - окислитель ║1
Li (0) - 1e = Li+ окисление, Li - восстановитель ║4
Объяснение:
Ba + O2 =BaO
Fe(||) + O2 = FeO
Fe(|||) + O2 = Fe2O3
N(|) + O2 = N2O
N(||) + O2 = NO
N(|V) + O2 = N2O4
P(|||) + O2 = P2O3