М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
denisseleznevdenis
denisseleznevdenis
25.10.2020 05:53 •  Химия

1. число подуровней на четвертом уровне равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 2. число орбиталей на d-подуровне равно 1) 1 2) 3 3) 5 4) 7 3 число уровней в атоме хрома равно 1) 4 2)3 3) 5 4) 6 4. максимальное число электронов на втором уровне равно 1) 2 2) 8 3) 18 4) 32 5. максимальное число электронов на - подуровне равно 1) 2 2) 6 3) 10 4) 14 6. наибольшую энергию имеет электрон на следующем подуровне 1) 3d 2) 3s 3) 3р 4) 2s 7. подуровень, расположенный ближе к ядру, — это l) 4s 2) 3d 3) 3р 4) 4р 8. число орбиталей на четвертом уровне атома равно 1) 1 2) 4 3) 9 4) 16 9. сколько процентов всего электронного облака орбитали ограничивает ее граничная поверхность? 1) 90% 2) 70% 3) 50% 4) 10% 10. число электронов в атоме хрома равно 1) 19 2) 26 3) 33 4) 24

👇
Ответ:
dmitriyvoron8
dmitriyvoron8
25.10.2020
1)4
2)3
3)1
4)2
5)?? каком подуровне
6)скорее всего 4, не точно
7)3
8)4
10)4
4,5(32 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
av2164
av2164
25.10.2020
В порядке перечисления элементов будут выписаны валентности:
SO2 (4; 2); P2O5 (5; 2); C2H4 (4; 1); N2 (3); H2O2 (1; 2).
Хм, как правило, валентность элемента всегда постоянна. Водород образовывать лишь 1 связь, кислород всегда образовывает 2 связи, азот всегда образовывает 3 связи. Это связано с электронной конфигурацией элемента: кислород имеет лишь один электрон в оболочке, которым может образовать лишь одну связь, у кислорода на внешнем слое два неспаренных электрона, которыми он связывается с другими элементами, у азота три неспаренных электрона, которыми он образовывает связи. В случае с фосфором теория строения атома допускает такое понятие, как возбужденное состояние атома - один из электронов переносится на другую орбиталь. После этого валентность элемента возрастает на 2, как можно увидеть в примере с оксидом фосфора (V).
4,7(52 оценок)
Ответ:
Yablochkho
Yablochkho
25.10.2020
В порядке перечисления элементов будут выписаны валентности:
SO2 (4; 2); P2O5 (5; 2); C2H4 (4; 1); N2 (3); H2O2 (1; 2).
Хм, как правило, валентность элемента всегда постоянна. Водород образовывать лишь 1 связь, кислород всегда образовывает 2 связи, азот всегда образовывает 3 связи. Это связано с электронной конфигурацией элемента: кислород имеет лишь один электрон в оболочке, которым может образовать лишь одну связь, у кислорода на внешнем слое два неспаренных электрона, которыми он связывается с другими элементами, у азота три неспаренных электрона, которыми он образовывает связи. В случае с фосфором теория строения атома допускает такое понятие, как возбужденное состояние атома - один из электронов переносится на другую орбиталь. После этого валентность элемента возрастает на 2, как можно увидеть в примере с оксидом фосфора (V).
4,5(34 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ