Кисло́ты — химические соединения отдавать катион водорода (кислоты Брёнстеда) либо соединения принимать электронную пару с образованием ковалентной связи (кислоты Льюиса)[1].
В быту и технике под кислотами обычно подразумеваются кислоты Брёнстеда, образующие в водных растворах избыток ионов гидроксония H3O+. Присутствие этих ионов обуславливает кислый вкус растворов кислот менять окраску индикаторов и, в высоких концентрациях, раздражающее действие кислот. Подвижные атомы водорода кислот замещаться на атомы металлов с образованием солей, содержащих катионы металлов и анионы кислотного остатка.
2. Ионная связь (связь между по-разному заряженными ионами) - в основном, связь между металлами и неметаллами, но, к примеру, H2SO4 также можно отнести к этому виду хим. связи. Сам "прикол" в катионах и анионах, а если по-простому, то + и -. Водород заряжен 1+, SO4 2-. Примеры: NaCl (Натрий заряжен +, хлор -), CaBr2 (кальций заряжен 2+, Бром 1-).
3. Ковалентная-полярная связь - связь, которая образуется между неметаллами. Примеры: P2O5, H2O, CO2 и т.д.
4. Ковалентная-полярная связь - образуется между атомами 1 химического элемента. Как ты знаешь (надеюсь), существует 7 двухатомных молекул: H2, O2, N2, I2, Br2, F2, Cl2.. Вот между ними-то и будет эта самая загадочная связь.