Объяснение:
Пери́од — строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки.
Периодическая система имеет семь периодов. Первый период, содержащий 2 элемента, а также второй и третий, насчитывающие по 8 элементов, называются малыми. Остальные периоды, имеющие 18 и более элементов — большими. Номер периода, к которому относится химический элемент, определяется числом его электронных оболочек (энергетических уровней).
Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным газом (Ne, Ar, Kr, Хе, Rn, Og), которому предшествует типичный неметалл.
В первом периоде, кроме гелия, имеется только один элемент — водород, сочетающий свойства, типичные как для металлов, так и (в большей степени) для неметаллов. У этих элементов заполняется электронами 1s-подоболочка.
У элементов второго и третьего периода происходит последовательное заполнение s- и р-подоболочек. Для элементов малых периодов характерно достаточно быстрое увеличение электроотрицательности с увеличением зарядов ядер, ослабление металлических свойств и усиление неметаллических.
Четвёртый и пятый периоды содержат декады переходных d-элементов (от скандия до цинка и от иттрия до кадмия), у которых после заполнения электронами внешней s-подоболочки заполняется, согласно правилу Клечковского, d-подоболочка предыдущего энергетического уровня.
Привет
Начнем с конца.
CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
m(р-ра) = 48 г
w(р-ра) = 10%
m(CuSO4) = 48×0.1= 4.8 грамм
n(CuSO4) = 4.8/160= 0.03 моль
Так как CuSO4 и NaOH находятся в молярном соотношении 1 к 2, то следует:
x= 0.06 моль NaOH
При электролизе раствора NaOH выделяется 3 моль газов (2H2 и O2) , но по задаче даётся 134.4 литра
Газы выделяются потому что электролизуется Вода
NaOH не электролизуется
2H2O =(электролиз) 2H2 + O2
При электролизе 2 моль воды, выделятся и улетучивается 3 моль газов, но по задаче даётся 134.4 литра, а это 134.4/22.4 = 6 моль газов
x= 4 моль воды электролизовалось
120×0.1= 12 грамм NaOH
120-12= 108 грамм воды
Так как 72 грамм воды электролизовалось (4×18=72), масса раствора оказалась: 120-72 = 48 грамм
В растворе содержится 12 грамм NaOH
Моль NaOH = 12/40 = 0.3 моль
На осаждение CuSO4 использовали 0.06 моль NaOH
m(NaOH) = 0.06 × 40= 2.4 грамм
Вопрос задачи: Вычислите какую часть (%) раствора использовались для осаждения CuSO4
Масса раствора была 48 грамм - это 100%, 2.4 грамм - X
x= 5%
ответ: 5%
Если будут вопросы, отпишитесь в комментариях
0,101 * 237 = 24 eto C n = 24 /12 = 2 mol C ( uglerod )
237 - 24 = 213 eto Cl n= 213 / 35,5 = 6 mol cl
TEPER : C2CL6 eto etanxlor