Для начала напишем уравнение реакции окисления альдегида до кислот гидроксидом меди *(II) так как в условии записано, что это ПРЕДЕЛЬНЫЙ альдегид, его формула будет CnH2n+1COH m= 2,9г 9,8 г CnH2n+1COH + 2Cu(OH)2---> CnH2n+1COOH + Cu2O + 2H2O M=14n+30 M =98г/моль
1) находим n(Cu(OH)2) n=m/M n = 9,8г / 98 г/моль = 0,1 моль 2) по уравнению у нас n альдегида в 2 раза меньше, чем гидроксида меди, значит n(альдегида) = 0,1 / 2 = 0,05 моль 3) находим М ( альдегида) M = m/n M ( 2,9 г / 0,05 моль = 58 г/моль подставляем эту величину в M=14n+30 14n + 30 =58 14n = 28 n=2 подставляем в CnH2n+1COH C2H5-COH или CH3-CH2-COH это пропаналь
С3Н8 + 5O2 ---> 3CO2 + 4H2O 1V 5V так как у нас ОБА газа ( пропан,кислород), значит можно использовать закон Авогадро ( объемные отношения газов) и по уравнению кислорода требуется в 5 раз больше,чем пропана ... значит 40 л * 5 = 200л
2) С4Н10 + 6,5 О2 --> 4CO2 + 5H2O или 2С4Н10 + 13СО2 --> 8CO2 + 10H2O по закону Авогадро в данной реакции кислорода требуется в 6,5 раз больше,чем бутана 6,5 * 44,8 = 277,76 л теперь находим объем воздуха V воздуха = V(O2) *100% / 20% VВоздуха = 277,76 *100% / 20% = 1388,8 л или 1,39 м кубических ( m^3)
V (воды) = 200 мл
ρ (воды) 1 г/мл
m (соли) = 40 г
ω (соли) = ?
Решение:
1. Определим массу воды по формуле:
ρ = m/V ⇒ m= ρ*V = 200 *1 = 200 г
2. найдем массу раствора: m (соли) + m (воды) = 40 + 200 = 240 г
3. определим массовую долю соли в растворе по формуле: ω = m (р-го в-ва)/ m (р-ра) * 100 % = 40/240 * 100 % = 16,7 %
ответ: ω (соли) в полученном растворе составила 16,7 %