Объяснение:
Запишем уравнения гидролиза средней соли:
1-я стадия гидролиза:
FeCl3 + HOH = Fe(OH)Cl2 + HCl - молекулярное уравнение, подтверждает кислую среду;
Fe3+ + 3Cl- + HOH = Fe(OH)2+ + 2Cl- + H+ + Cl- - полное ионное;
Fe3+ + HOH = Fe(OH)2+ + H+ - сокращенное уравнение показывает кислую среду;
2-я стадия:
Процесс гидролиза хлорида железа на каждом этапе показывает кислую среду, индикатор лакмус подтверждает показания РН <7.
Fe(OH)Cl2 + H2O = Fe(OH)2Cl + HCl – молекулярное уравнение;
Fe(OH)2+ + H2O = Fe(OH)2+ + H+;
3-я стадия:
Fe(OH)2Cl + H2O = Fe(OH)3 + HCl – образуется осадок гидроксида;
Fe(OH)2+ + Cl- + H2O = Fe(OH)3 + H+ + Cl- - гидролиз идет, как химическое взаимодействие соли с водой;
Fe(OH)2+ + H2O = Fe(OH)3 + H+ - подтверждается кислая среда.
Объяснение:
Цепочка превращений:
Ca -> CaO -> Ca(OH)2 -> CaCl2.
Оксид кальция из соответствующего металла можно получить, сжигая последний в кислороде:
2Ca + O2-> 2CaO
В результате растворения оксида кальция в воде происходит образование гидроксида кальция:
CaO + H2O-> Ca(OH)2
При взаимодействии гидроксида кальция с соляной кислотой образуется хлорид кальция:
Ca(OH)_2 + -> CaCl2 + 2H2O
Хлорид кальция представляет собой твердое вещество белого цвета, кристаллы которого плавятся без разложения. Расплывается на воздухе из-за энергичного поглощения влаги. Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется, т.е. не реагирует с ней, а значит записать уравнение реакции по схеме CaCl2 + H2O = ? невозможно). Разлагается концентрированной серной кислотой. Вступает в реакции обмена.
CaCl2 solid + H2SO4 conc -> CaSO4 + 2HCl gas
CaCl2 + 2NaOH conc ->Ca(OH)2 + 2NaOH
CaCl2 + K2SO4 -> CaSO4 + 2KCl
CaCl2 + H2-> CaH2 + 2HCl
Хлорид кальция получают в качестве побочного продукта при производстве соды, а именно в процессе рекуперации аммиака:
2NH4Cl + Ca(OH)2-> 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
31/0.27927:32/0.72072=111:44.4=2.5:1=5:2
простейшая формула: p5s2