Определите формулу углеводорода, если известно, что массовая доля углерода в нём составляет 81,8 %. относительная плотность паров этого вещества по азоту равна 1,57.

👇

Ответ:

упоротаялялька

20.02.2021

% (H) = 100% - 81,8% =18,2%
Находим соотношение атомов С и Н
С : Н = W(C)/Ar(C) : W(H)/ Ar(H) = 81,8/12 :18,2/1 = 6,82 : 18,2 = 1 : 2,67=1:3
Простейшая формула СН3
Mr(CH3) = 12+3 = 15
Mr(CxHy) = D(N2) *Mr(N2) = 1,57*28 =44
С3Н8
Mr(C3H8) = 12*3 +1*8 = 44

4,8(32 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

tortik47228

20.02.2021

MgCO3+2HNO3-->Mg(NO3)2+H2O+CO2↑

Химическое количество кислоты найдем по формуле n=c*V

n(HNO3)=0,5моль/л*0,38л=0,19 моль

Итак, всего добавили 0,19 моль кислоты, но это количество оказалось избыточным. Его нейтрализовали щелочью:

HNO3+KOH-->KNO3+H2O

По той же формуле найдем хим. кол-во щелочи:
n(KOH)=c*V=0,1моль/л*0,1л=0,01 моль=n(HNO3) по уравнению реакции.

Итак, щелочью пришлось нейтрализовать 0,01 моль кислоты. Тогда на растворение образца пошло 0,19-0,01=0,18 моль кислоты.

В таком случае, по коэффициентам первого уравнения реакции, n(MgCO3)=n'(HNO3)/2=0,18моль/2=0,09 моль

Найдем массу карбоната магния:
m(MgCO3)=n*M=0,09моль*84г/моль=7,56 г.

И его массовую долю в образце:
w(MgCO3)=m(MgCO3)/m(обр.)=7,56г/8г=0,945 (94,5%)

4,8(30 оценок)

Ответ:

zachar3

20.02.2021

Дано: m(CаСО₃)гр. = 10 г
V(HCl) = 400 мл;
См(HCl) = 0,5 M;
V(NaOH) = 160 мл;
См(НCl) = 0,1М
Найти: w(СаСО₃)ч
Решение:
Реакции: А) СаСО₃ + 2НСl = CaCl₂ + СО₂↑ + Н₂О. (+ полное удаление СО₂ при нагревании)
Б) НСl + NaOH = NaCl + H₂О (Оттитровываем только избыток соляной кислоты, т.к. считаем, что СО₂ удален полностью и расхода щелочи на реакцию с углекислым газом не будет)
1) найдем избыток кислоты (химическое количество) после реакции, определенный с щелочи. По уравнению реакции Б) НCl и NaOH реагируют моль на моль.
n₁(HCl) = n(NaOH) = Cм(NaOH)*V(NaOH)/1000 = 0,1*160/1000 = 0,016 (моля)
2) Найдем количество добавленной вначале кислоты. кислоты:
n₂(HCl) = Cм(HCl)*V(HCl)/1000 = 0,5*400/1000 = 0,2 (моля)
3) найдем химическое количество кислоты. вступившей в реакцию с карбонатом по реакции А)
n₃(HCl) = n₂(HCl) - n₁(HCl) = 0,200 - 0,016 = 0,184 (моля)
4) найдем количество карбоната кальция, вступившего в реакцию:
по А)
n(CaCO₃) = n₃(HCl)/2 = 0,184/2 = 0,092 (моля)
5) найдем массу этого чистого карбоната кальция:
молярная масса М(СаСО₃) = 4)+12+3*16=100 (г/моль)
m(CaCO₃)ч = n(CaCO₃)*M(CaCO₃) = 0,092*100 = 9,2 (г)
6) найдем массовую долю чистого карбоната кальция в образце:
w(СаСО₃)ч = m(САСО₃)ч/m(СаСО₃)гр = 9,2/10 = 0,92 = 92%
ответ: w(СаСО₃)ч = 92%

4,5(15 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

18.05.2023

Как переустановить драйвера беспроводного адаптера: подробная инструкция...

Компьютеры-и-электроника

21.05.2022

Как смотреть бесплатные фильмы на iPad: лучшие способы и сервисы...

Транспорт

12.05.2020

Как подготовить гидроцикл к зимнему хранению...

Компьютеры-и-электроника