1. Определим массу 80мл 35%ной гидроокиси: 80*1,38=110,4г. 2. Определим массу чистой гидроокиси в 80мл данного раствора, т. е. в в 110,4г: 100г р-ра -- 35г чистого, в 110,4 -- Хг. Отсюда Х=38,64г. 3. Определим массу 2.5%ного раствора, содержащего 38,64г вещества: в 100г -- 2,5г в-ва, Хг -- 38,64г. Отсюда Х=38,64*100:2,5=1545,6г. Т. е. масса 2,5%ного раствора будет 1545, 6г. 4. Определим объем этого раствора через плотность: 1545,6:1,03=1500,58мл. Это примерно 1, 5 литра. Т. о. получится 1,5 литра раствора с кон-ей 2,5%.
Непонятно, чего ждут эти 1, 6 г серы? наверное своего окисления при сжигании! S + O2= SO2 Mr(S)=32г/моль, У нас имеется н=1,6г/32г=0,05 моля серы Mr(O2)=32, У нас н(О2) = 2/32=0,0625 моля кислорода, расчет ведем по тому участнику реакции, который в наименьшем относительном количестве. 0,05(S)<0,065(О2). (Хотя тут цифры такие, что и считать нечего: ясно, что кислород в избытке!) Vr(SO2) при н.у. =22,4л Составляем пропорцию: 32г серы 22,4л двуокиси серы. 1,6 г Х Х= (1,6·22,4):32 =1,12 л. Лады?
2) AgCl + NaNo3
3) FeSo4 + 2Cu = Cu2So4 + Fe
4) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
5) Cu2So4 + 2KOH = 2CuOH + K2So4
6) 3CaCl2 + 2Na3Po4 = Ca3(Po4)2 + 6NaCl
7) CuSo4 + Fe = FeSo4 + Cu
8) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
9) CuS + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2S
10) AgNo3 + Cu(OH)2 = Ag(OH)2 + CuNo3