1/
Азот и фосфор
1.Азот и фосфор элементы 5 группы главной подгруппы Для сравнения напишем электронные формулы атомов этих элементов:
₊₅N 1s₂2s²2p³
₊₁₅P 1s₂2s²2p⁶3s²3p³ отметим, что атомы этих элементов сходны в строении последнего уровня, у них там по 5 электронов.
2. При взаимодействии с атомами других элементов азот и фосфор проявляют сходные свойства. Они могут быть окислителями, проявляют степень окисления -3 :
N⁰ + 3e⁻⇒ N⁻³
P⁰ +3e⁻ ⇒P⁻³
водородные соединения:
NH₃
PH₃
Они могут быть восстановителями, проявляют высшую степень окисления +5 :
N⁰ - 5e⁻⇒ N⁺⁵
P⁰ -5e⁻ ⇒ P⁰
кислородные соединения с высшей степенью окисления +5:
N₂O₅
P₂O₅
2/
Дано:
m(NaCI)=40г.
m(H₂O)=160г.
ω%(NaCI)-?
1. Определим массу раствора:
m(р-раNaCI)=m(NaCI)+m(H₂O)=40г.+ 160г.=200г.
2. Определим массовую долю хлорида натрия в 200г. раствора:
ω(NaCI)= m(NaCI)÷m(р-раNaCI)=40г. ÷200г.=0,2
ω%(NaCI)= ω(NaCI) ×100%=20%
3. При растворении 40г.хлорида натрия в 160г. воды получим раствор хлорида натрия с массовой долей 0,2 или 20%.
2Al + 6НСl > 2AlCl3 + 3H2
соль переведем в моль:
40/133.5 =0.3
по реакции:
2 моля алюминия образует2 моля соли
а 0.3 соответственно0.3 * 27 =8 грамм.
теперь по водороду:
20.16/22.4 = 0.9
2 моля алюминия3 моля водорода
х моль 0.9 моля водорода
х = 1.67 моль, а это 1.67 *27 = 45 грамм
2)
реакция:
Н3PO4 + 3NaOH > NA3PO4 + 3H2O
переводим кислоту в моль:
490/98= 5 моль
по реакции
для нейтрализации 1 моля кислоты3 моля NaOH
а для 5х = 15 моль NaOH