1. Натрий в виде солей (хлорида, сульфата, карбонатов) содержится в морской воде, в виде хлористого натрия в залежах каменной соли. 2. В промышленности и лаборатории получают электролизом расплавов хлористого натрия или едкого натра (гидроксида натрия). 2 NaCl = 2 Na + Cl₂ В лаборатории также получают разложением азида натрия. 2 NaN₃ = 2 Na + 3N₂ 3. Легкий (легче воды) серебристый мягкий легкоплавкий металл (температура плавления 98 градусов). 4. Чрезвычайно активен. Легко вступает в реакции окисления. Реагирует с кислородом воздуха 4 Na + O₂ = 2 Na₂O, с водой 2 Na + H₂O = 2 NaOH + H₂, с серой 2 Na + S = Na₂S, c галогенами 2 Na + Cl₂ = 2 NaCl С разбавленными кислотами реагирует как обычный металл - с вытеснением водорода. 2 Na + 2 HCl = 2 NaCl + H₂ Из необычных реакций - с водородом с образованием гидрида натрия (где водород выступает окислителем, а не как обычно, восстановителем) и реакция с аммиаком как с кислотой - с вытеснением водорода. 2 Na + H₂ = 2 NaH 2 Na +2 NH₃ = 2 NaNH₂ + H₂ 5. В чистом виде применяется в газоразрядных натриевых лампах, как восстановитель в лабораторной практике, как жидкометаллический теплоноситель. в виде соединений - в виде хлористого натрия - как приправа к пище и для консервирования пищи. 6. Натрий одновалентен, степень окисления в чистом виде 0, в соединениях всегда +1. Исключение - алкалиды - соли, в которых натрий и другие щелочные металлы одновременно являются катионами и анионами и имеют степень окисления +1 и -1 соответственно. Например, натрид натрия Na⁺Na⁻ .
Простое вещество натрий - щелочной металл серебристо-белого цвета. Из-за своей активности практически не встречается в природе в виде простого вещества, так как, например, на воздухе окисляется кислородом до пероксида натрия H2O2. Выше в таблице расположен металл литий. К нему применимо то же описание, что и к натрию, только литий ещё более активный металл, чем калий. Ниже в таблице расположены металлы калий, рубидий, цезий и франций . Вообще все металлы первой группы главной подгруппы по активности распределяются так: Литий, цезий, калий, натрий. К ним же применимы те же физические свойства простого вещества, описанные выше. Кроме того, некоторые изотопы рубидия - радиоактивны. Франций - тоже радиоактивный. Франций считается самым активным щелочным металлом, даже активнее лития. Ну а так ещё можно сказать, что щелочные металлы в целом легкоплавкие, имеют небольшую плотность, мягкие.
Ba+2H2o=BaOH2+H2
C+2FeO=CO2+2Fe
Cu(Oh)2+H2So4=CuSo4+2H20
C₂H₆ > CH≡CH + 2H2
Cu(oh)2=CuO+H2o
Mgo+2HCL=Mgcl2+H20
S+o2=So2
Mg+o2=Mgo2
2HCl+Zn=ZnCl2+H2
Насчет льда не знаю, если лед это- h2o, то=
HBr+H2O=H3O+Br
H2O+o2=H2O2