Сколько т золота можно получить при взаимодействии 632г 10%-нового раствора хлорида золота с 340г 8%- нового раствора пероксида водорода, если реакция идёт в соответствии со схемой: aucl3+h2o2+koh=au +o2+kcl+h2o
Сначала расставим коэффициенты 2AuCl3+H2O2+6KOH=2Au +2O2+6KCl+4H2O m(AuCl3) = 0,1*632 = 63,2 г m(H2O2) = 0,08*340 = 27,2 г n(AuCl3) = 63,2/303,5 = 0,21 моль n(H2O2) = 27,2/34 = 0,8 моль нужно вести расчёт в реакции по тому веществу, которое в недостатке в нашем случае это хлорид алюминия тогда n(AuCl3)=n(Au)=0,21 моль m(Au) = 197*0,21 = 41.37 г = 0.04137 т
Первые две реакции - реакции нейтрализации, которые протекают с образованием малодиссоциирующего вещества - воды. Третья реакция (качественная на катионы бария и сульфат-анионы) - обменная, протекающая с образованием нерастворимого в кислотах белого осадка сульфата бария. И то, и другое (образование малодиссоциирующего вещества и выпадение осадка) являются условиями необратимости обменных реакций. Поэтому, на первый взгляд, все эти реакции должны быть необратимыми. НО в первых двух реакциях участвуют слабые электролиты - гидроксид аммония (правильнее - гидрат аммиака NH3*H2O - реакция 1) и сернистая кислота (реакция 2), поэтому их соли будут гидролизоваться: хлорид аммония - по катиону, гидросульфит натрия - по аниону (т. е. в какой-то мере будет протекать обратная реакция; более активно протекает гидролиз хлорида аммония, т. к. образуются 2 летучих вещества - гидрат аммиака, разлагающийся на аммиак и воду, и хлороводород, которые уходят из сферы реакции; при нагревании процесс пойдет более интенсивно) . Сульфат бария - соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, поэтому третья реакция ТОЧНО необратима.
2AuCl3+H2O2+6KOH=2Au +2O2+6KCl+4H2O
m(AuCl3) = 0,1*632 = 63,2 г
m(H2O2) = 0,08*340 = 27,2 г
n(AuCl3) = 63,2/303,5 = 0,21 моль
n(H2O2) = 27,2/34 = 0,8 моль
нужно вести расчёт в реакции по тому веществу, которое в недостатке
в нашем случае это хлорид алюминия
тогда
n(AuCl3)=n(Au)=0,21 моль
m(Au) = 197*0,21 = 41.37 г = 0.04137 т