3.хром образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2,+3,+6. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида хрома (III).
Очень просто: оксид хрома (II) - CrO, (III) - Cr2O3, (VI) - CrO3. Гидроксиды - Cr(OH)2 (основные свойства), Cr(OH)3 (амфотерные свойства), Cr(OH)6 (кислотные свойства). Свойства, так же, как и окислительно-восстановительные, обусловлены степенью окисления. Все гидроксиды нерастворимые. Амфотерность: Cr(OH)3 + 3HCl -> CrCl3 + 3H2O Cr(OH)3 + 3NaOH -> Na3[Cr(OH)6] ну а так все просто если я права
Предположим, что газ, сладковатый на вкус, - это веселящий газ N2O. Проверим, тяжелее ли он воздуха в 1.52 раза. Проверим : M(N2O) = 44 г/моль M(воздух) = 29 г/моль 44/29 =1.52 да, наши предположения верны.
Значит, в составе соли есть азот. Значит, эта соль - нитрат. Второе соединение бинарное - то есть образовано двумя элементами. Скорей всего - это вода. NH4NH3 = N2O +2H2O Рассчитаем массовую долю кислорода в воде: Mr(H2O) = 18 Ar(O)=16 w(O) = 16/18*100%=88.89% Значит, воду мы тоже определили правильно.
Таким образом, соль А- это нитрат аммония NH4NO3, вещество Б - оксид азота (I) N2O, вещество В - вода Н2О.
CH3-CH2-CH3+Cl2–>CH3-CH(Cl)-CH3+HCl