добавить в каждую цинк – где происходит выделение газа – там серная кислота. Эту пробирку убрать от остальных
Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2
добавиь растовримую соль бария – выпал осадок сульфат аммония
(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 (осадок белый не растворим в азотной кислоте) + 2NH4Cl
осталась 3 пробирка, там нитрат аммония (методом исключения.) т.к нитрат в растворе – не доказат, только кристаллический можно
доказать аммоний можно если прилить к каждой щелочь – где появился запах аммика – там сульфата аммония
(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + NH3 + H2O
n(CO2) = 7.92/44 = 0.18 моль
Из формулы CO2 следует, что n(C) = n(CO2) = 0.18 моль. Тогда m(C) в органическом соединении: m(C) = 12*0.18 = 2.16 г
n(H2O) = 3.24/18 = 0.18 моль
Из формулы H2O следует, что n(H) = 2*n(H2O) = 2*0.18 = 0.36 моль. Тогда m(H) в органическом соединении: m(H) = 1*0.36 = 0.36 г
m(C) + m(H) = 2.16 + 0.36 = 2.52 г = m(исходного органического соединения). Следовательно, исходное органическое соединение не содержит в себе других элементов, помимо углерода и водорода.
Обозначим неизвестный углеводород в виде CxHy.
M(CxHy) = D*M(воздуха) = 2.9*29 ≈ 84 г/моль
x : y = n(C) : n(H) = 0.18 : 0.36 = 1 : 2
Простейшая формула углеводорода — (CH2)k, где k может принимать любые целые значения. M(CH2) = 14 г/моль
Определим значение k в исходном соединении:
k = M(CxHy)/M(CH2) = 84/14 = 6
То есть исходный углеводород имеет формулу в общем виде (CH2)6, умножив на 6 число атомов углерода и водорода, получим окончательную молекулярную формулу исходного соединения — C6H12.
Х г 1,6 г
2HgO = 2Hg + O2
n = 2 моль n = 1 моль
Mr = 217 г/моль Mr = 32 г/моль
m = 434 г m = 32 г
Х г Hg2O - 1,6 г О2
434 г Hg2O - 32 г О2
m(Hg2O) = 434 * 1,6 / 32 = 21,7 г