Дано:
m (р-ра KOH) = 150 г
W (р-ра KOH) = 15%
+ FeCl3
Найти: m (Fe(OH)3) - ?
W = m (раст.в-ва КОН) / m (раствора КОН) ⇒
m (раст.в-ва КОН) = m (раствора КОН) * W = 150 * 0,15 = 22,5 г
Составляем уравнение реакции:
22,5 г Х г
3KOH + FeCl3 ⇒ 3KCl + Fe(OH)3↓
3*56 г/моль 107 г/моль
Составляем пропорцию:
22,5 / 3*56 = Х / 107, где 56 г/моль и 107 г/моль - молярные массы соответствующих соединений.
Х = 22,5*107 / 3*56 = 14,33 г
ответ: масса осадка гидроксида железа (III) равна 14,33 г
какую массу абрикосовой эссенции (этиловый спирт масляной кислоты C3H7COOC2H5) можно получить из этилового спирта C2H5OH массой 10г. И масляной кислоты C3H7COOH массой 10г. если выход эссенции составляет 85% от теоретически рассчитанного.
0,11 x С3H7COOH + C2H5OH => C3H7COOC2H5 + H2O 1 1 n(C2H5OH)=m/M=10/46=0,22 molln(C3H7COOH)=m/M=10/88=0,11 moll
