ответ: C6H12O
Объяснение:
1) m(в-ва) = 5 г
V(в-ва) = 1,12 л
= 
M = (Vm*m)/V = (22,4*5)/1,12 = 112/1,12 = 100 г/моль
2) ω(C) = 72%
ω(H) = 12%
ω(O) = 100 - (12 + 72) = 16%
ω(C) ω(H) ω(O)
: 
: 
6 : 12 : 1
C6H12O - простейшая формула
M(C6H12O) = 12*6 + 1*12 + 16*1 = 72 + 12 + 16 = 100 г/моль
3) Так как молярные массы совпадают, то C6H12O - истинная формула
4) Изомеры приведены на рисунке
Названия:
1) гексаналь
2) 4-метилпентаналь
3) 3-метилпентаналь
4) 2-метилпентаналь
5) 3,3-диметилбутаналь
6) 2,2-диметилбутаналь
7) 2,3-диметилбутаналь
ответ:Алгоритм 22. Расчет массы продукта реакции, если известен выход продукта реакции
Задание: Сколько г аммиачной селитры (NH4NO3) можно получить при взаимодействии 44,8 л аммиака (н. у.) [1] с азотной кислотой, если известно, что практический выход составляет 80 % от теоретически возможного?
№ п/п
Последовательность действий
Выполнение действий
1.
Запишите уравнение химической реакции, расставьте коэффициенты.
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2.
Данные условия задачи напишите над уравнением реакции. Массу аммиачной селитры обозначьте через х.
44,8 л х г
NH3 + HNO3 = NH4NO3
3.
Под уравнением реакции напишите: а) количество веществ согласно коэффициентам; б) произведение молярного объёма аммиака на количество вещества; произведение молярной массы NH4NO3 на количество вещества.
44,8 л х г
NH3 + HNO3 = NH4NO3
1 моль 1 моль
1×22,4 л 1×80 г
4.
Составьте пропорцию.
44,4/22,4=х/80
5.
Решите уравнение, найдя х (теоретическую массу аммиачной селитры)
х= 160 г.
6.
Найдите практическую массу NH4NO3, помножив теоретическую массу на практический выход (в долях от единицы) [2]
m(NH4NO3) = 160×0,8=128 г
7.
Запишите ответ.
ответ: масса аммиачной селитры составит 128 г.
Объяснение:
