Оскільки мідь малоактивний метал з розчинів купрум сульфату вона може бути витіснена більшістю інших металів, наприклад залізом:
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
Тому сіль, а тим більше розчин, не варто зберігати в металевому посуді.
Мідний купорос широко застосовується для електролітичного отримання і рафінування міді, електролітичного покриття міддю інших металів, а також як фунгіцид у сільському господарстві у вигляді водної суспензії утвореної з вапном відомої як бордоська рідина:
CuSO4 + Ca(OH)2 + 2H2O → CaSO4·2H2O↓ + Cu(OH)2↓
1. У запропонованому переліку речовин до неметалів належать:
Cu, NaCl, Cl2, CuSO4, Fe, H2O, Br2, BaCl2, Al, P, C2H6, O2.
2. Вкажіть оксиди, в яких валентність елемента рівна ІІІ : CrO, CrO3, SO3, N2O3, B2O3.
3. Обчисліть відносну молекулярну масу речовини K2SO4.
4. Закінчити рівняння реакції: Li+Н2=… P+O2=… Al+S (сульфур двовалентний)=… Вказати суму коефіцієнтів в кожному рівнянні.
5. Серед запропонованих речовин вкажіть зайву: залізо, аргон, кисень, азот, цукор.
6. Напишіть формулу речовини, що складається з одного атома Феруму, одного атома Карбону, трьох атомів Оксигену. Обчисліть масову частку Оксигену в цій речовині.
7. Розставте коефіцієнти в хімічних рівняннях:
а) Al+CuCl2→AlCl3+Cu;
б) NH3→N2+H2;
в) NiO+H2→Ni+H2O.
8. Дайте визначенням поняттям «атом» і «молекула».
n(Na₂SO₄*10H₂O) = m/M = 161г/322 г/моль = 0,5 моль
n(Na₂SO₄*10H₂O) = n(Na₂SO₄) = 0,5 моль
m(Na₂SO₄) = n*M = 0,5* 142 г/моль = 71 г.
40,8 г --- 100 г.воды -- из определения растворимости
71 г.--- х гр ⇒
х = 71*100/40,8 = 174 г. воды
Так как в 0,5 моль глауберовой соли содержится 90 г. воды, то
m(H₂O) = 174г. - 90 г.= 84 г. воды