Для оксида бария характерны следующие свойства:
Взаимодействие с кислотами
BaO+H2SO4=BaSo4+H2O
Оксиды наиболее активных металлов взаимодействуют с водой
BaO+H2O=Ba(OH)2
Взаимодействие основных и кислотных оксидо
BaO+CO2=BaCO3
Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства(вступает в реакцию с гидрооксидами и кислотами):
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (может вступать в реакцию с гидрооксидами)
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2О
Сульфат алюминия не реагирует с кислотами. Он полностьюразлагается щелочами в растворе и при спекании, а также реагирует с гидратом аммиака:
Al2(SO4)3 + 6NaOHdilute = 2Al(OH)3↓ + 2Na2SO4;
Al2(SO4)3 + 8NaOHconc = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4;
Al2(SO4)3 + 8NaOH = 2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4H2O;
Al2(SO4)3 + 6(NH3×H2O) = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
ответ: масса меди равна 64 г.
Объяснение:
Дано:
Уравнение CuO+H2=Cu+H2O
m(CuO) - 80 г
m(H2) - 2 г
m(H2O) - 18 г
m(Cu) - ? г
Решение: Уравнение CuO+H2=Cu+H2O окончательное и не требует добавления индексов или коэффициентов⇒ пользуясь законом сохранения массы веществ (масса исходных веществ CuO+H2 равна массе продуктов реакции Cu+H2O) можно найти массу меди (Cu), т.к. массы остальных веществ нам известны:
CuO+H2=Cu+H2O⇒ Cu=(CuO+H2) - H2O, а дальше подставляем значения: Cu=(80+2)-18=64 г
Проверяем: CuO(80 г)+H2(2г)=Cu(64 г)+H2O(18 г) ⇒82=82
2HIO3 +10e- + 10H+ = I2 + 6H2O | 10 | | 1 |;
10Fe2+ + 2HIO3 + 10H+ = 10Fe3+ + I2 + 6H2O;
10FeSO4 (восст-ь) + 2HIO3 (окис-ь) + 5H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + I2 + 6H2O.