из 74 г Са(ОН)2 образуется 34 г NH3 из 37г Са(ОН)2 образуется Хг NH3 X = 37*34 :74 =17г теоретически можно получить, а получили 15г NH3 17г 100% 15г У % У = 15*100 : 17 = 88,2 % ответ: выход аммиака составляет 88,2% от теоретически возможного.
Чтобы "нарисовать" схему строения нужно знать как распределяются электроны по электронным слоям.
На первый идет только два электрона На второй восемь На третий восемнадцать и так дал.
( в прил.есть графическая формула селена, чтобы ты увидел принцип)
Также может пригодиться графическая формула.(Но можно и без нее)
Выберем элемент, у меня это кислород O Смотрим в таб.Менделеева его порядковый номер.
Порядковый номер численно равен заряду ядра и количеству электронов
У кислорода это 8, значит заряд равен 8 и количество эл. тоже равно 8. Осталось распределить эл. по слоям:
8 О +8 )2)6
Теперь все остальные по тому же прицепу :
16S +16 )2)8)6
34Se +34 )2)8)18)6
52Te +52 )2)8)18)18)6
Теперь поговорим о окислительных свойствах. Окислительные свойства характеризуются атомов элементов ПРИСОЕДИНЯТЬ электроны.
В периодах слева направо(с низу в верх) уменьшаются радиусы атомов и увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне(э.у.), в связи с этим окислительные свойства элементов возрастают.
Поэтому в ряду: O, S, Se, Te - Окислительные свойства уменьшаются
Ca(OH)2 +( NH4)2SO4 →CaSO4 +2 NH3↑ + 2H2O
74г 34г
из 74 г Са(ОН)2 образуется 34 г NH3
из 37г Са(ОН)2 образуется Хг NH3
X = 37*34 :74 =17г теоретически можно получить, а получили 15г NH3
17г 100%
15г У %
У = 15*100 : 17 = 88,2 %
ответ: выход аммиака составляет 88,2% от теоретически возможного.