1) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 2H(+) +SO4(2-)+2Na(+)+2OH(-)>2Na(+)+SO4(2-)+2H2O Со крашенное ионное уравнение: 2H(+)+2OH(-)>2H2O
2). H2SO4+2KOH-->K2SO4+2H2O 2H(+)+SO4(2-)+2K(+)+2OH(-)--->2K(+)+SO4(2-)+2H2O Со крашенное ионное уравнение: 2H(+)+2OH(-)--->2H2O Mr(NaOH)=40г/моль m(ве-ва)(NaOH)=80*0,1=8гр n(NaOH)=m/Mr=8/40=0,2моль Mr(H2SO4)=98г/моль n(H2SO4)=m/Mr=19,6/98=0,2моль По уравнению реакции на 1 моль кислоты должно приходиться 2 моль щелочи, а у нас кислоты 0,2 моль и щелочи 0,2 моль , значит 0,1 моль кислоты остается не нейтрализованной Составим пропорцию по второму уравнению 0,1/1=х/2. Х=0,1*2=0,2мольKOH Mr(KOH)=56г/моль m(KOH)=n*Mr=56*0,2=11,2гр Но в растворе у нас есть 0,1 моль кислоты m(H2SO4)=0,1*98=9,8гр w=m(вещ-ва) / m(ра-ра)= 9,8+11,2 /100+9,8=0,191 или 19,8%
1)2KMnO4+3MnSO4+2Н2O=5MnO2+K2SO4+2H2SO4 Mn(+7)+3e=Mn(+4)/*2 Mn(+2)-2e=Mn(+4)/*3 KMnO4-окислитель за счет Mn(+7) MnSO4-восстановитель за счет Mn(+2) 2)8KI +5H2SO4=4I2+H2S+4K2SO4+4H2O 2I(-1)-2e=I2(0)/*4 S(+6)+8e=S(-2)/*1 KI-восстановитель за счет I(-1) H2SO4-окислитель за счет S(+6) 3)B+3HNO3+4HF =HBF4+3NO2+3H2O B(0)-3e=B(+3)/*1 N(+5)+1e=N(+4)/*3 B-восстановитель HNO3-окислитель за счет N(+5) 4)K2Cr2O7+14HCl=3Cl2+2KCl+2CrCl3+7H2O Cr(+6)+3e=Cr(+3)/*2 2Cl(-1)-2e=Cl2(0)/*3 K2Cr2O7-окислитель за счет Cr(+6) HCl-восстановитель за счет Cl (-1)
N(азот)-2
O(кислород)-6