Question

1. какая масса оксида алюминия обращуется при взаимодействии алюминия и 11,2 л кислорода (н. 2. какая масса соли образуется при взаимодействии оксида калия и 80 г 12%-ого раствора соляной кислоты?

Answer 1

№1

Дано:

V(O₂)=11,2 л

M(Al₂O₃) - 27*2+16*3=102г/моль

m(Al₂O₃) - ?

$\begin{array}{ccc}11,2 \\3O_2\\ 67,2 \end . +\:4Al\:\rightarrow \begin{array}{ccc}m\\2Al_2O_3 \\204\end$

$\frac{m}{204}=\frac{11,2}{67},\: m=\frac{204*11,2}{67,2}= 34$

ответ: m(Al₂O₃)=34 грамма

№2

Дано:

m(р-ра)=80г

M(HCl)=1+35=36г/моль

M(CaCl₂)=40+35*2=110г/моль

ω(HCl)=12%

m(CaCl₂) - ?

m(HCl)= m(р-ра) * ω(HCl) = 80 * 12% = 9,6 г

$CaO+ \begin{array}{c}9,6\\2HCl\\72\end. \rightarrow \begin{array}{c}m\\CaCl_2\\110\end.+H_2O\\\\\frac{m}{110}= \frac{9,6}{72},\: m=\frac{110*9,6}{72}=14,7$

ответ: m(CaCl₂) = 14,7 грамм