В25%-ном растворе hno3 постепенно растворяли карбонат неизвестного металла. образовался бесцветный слабокислый раствор с массой 1,255m0, где m0 - масса исходного раствора. какой карбонат растворили в кислоте?
соотв-о в р-ию вст-т такое же кол-о моль экв-в карбоната (средней соли, M экв. (CO3)2- = 60/2 = 30 г/моль) массой 0.003968*m0*(M+30) г и выд-я 0.003968*m0 моль экв-в CO2 (M экв. CO2 в данной р-ии = 44/2 = 22 г/моль) массой 0.003968*m0*22 = 0.087296*m0 г (M - M экв. Me);
по условию, m0+0.003968*m0*(M+30)-0.087296*m0 = 1.255*m0, откуда M = 56.264 г/моль;
пол-я близко (112.528) к M кадмия Cd (M = 112.4 г/моль), след-но, был взят CdCO3.
1) Cu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KNO3 Р Р Н Р Cu+2NO3+2K+2OH=Cu(OH)2↓+2K+2NO3 Cu+2OH=Cu(OH)2 2) 2FeCl3+3H2S=Fe2S3 + 6HCl Р Р в водной среде разлагается Р 2Fe+6Cl+6H+3S=Fe2S3+6H+6Cl 2Fe+3S=Fe2S3 4) MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4 Р Р Н Р Mg+SO4+2K+2OH=Mg(OH)2↓+2K+SO4 Mg+2OH=Mg(OH)2↓ 5) AlCl3+Na3PO4=AlPO4↓+3NACl Р Р Н Р Al+3Cl+3Na+PO4=AlPO4↓+3Na+3Cl Al+PO4=AlPO4↓ 6) Na2SiO3+H2SiO3=H2SiO3↓+Na2SiO3 Р Н Н Р 2Na+SiO3+H2SiO3=H2SiO3↓+2Na+SiO3 H2SiO3=H2SiO3↓ 7) ZnSO4+2KOH=Zn(OH)2↓+K2SO4 Р Р Н Р Zn+SO4+2K+2OH=Zn(OH)2↓+2K+SO4 Zn+2OH=Zn(OH)2↓ 8) AlCl3+3KOH=Al(OH)3↓+3KCl Р Р Н Р Al+3Cl+3K+3OH=Al(OH)3↓+3K+3Cl Al+3OH=Al(OH)3↓ 10) ZnCl2+Ba(OH)2=Zn(OH)2↓+BaCl2 Р Р Н Р Zn+2Cl+Ba+2OH=Zn(OH)2↓+Ba+2Cl Zn+2OH=ZN(OH)2↓
1) Cu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KNO3 Р Р Н Р Cu+2NO3+2K+2OH=Cu(OH)2↓+2K+2NO3 Cu+2OH=Cu(OH)2 2) 2FeCl3+3H2S=Fe2S3 + 6HCl Р Р в водной среде разлагается Р 2Fe+6Cl+6H+3S=Fe2S3+6H+6Cl 2Fe+3S=Fe2S3 4) MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4 Р Р Н Р Mg+SO4+2K+2OH=Mg(OH)2↓+2K+SO4 Mg+2OH=Mg(OH)2↓ 5) AlCl3+Na3PO4=AlPO4↓+3NACl Р Р Н Р Al+3Cl+3Na+PO4=AlPO4↓+3Na+3Cl Al+PO4=AlPO4↓ 6) Na2SiO3+H2SiO3=H2SiO3↓+Na2SiO3 Р Н Н Р 2Na+SiO3+H2SiO3=H2SiO3↓+2Na+SiO3 H2SiO3=H2SiO3↓ 7) ZnSO4+2KOH=Zn(OH)2↓+K2SO4 Р Р Н Р Zn+SO4+2K+2OH=Zn(OH)2↓+2K+SO4 Zn+2OH=Zn(OH)2↓ 8) AlCl3+3KOH=Al(OH)3↓+3KCl Р Р Н Р Al+3Cl+3K+3OH=Al(OH)3↓+3K+3Cl Al+3OH=Al(OH)3↓ 10) ZnCl2+Ba(OH)2=Zn(OH)2↓+BaCl2 Р Р Н Р Zn+2Cl+Ba+2OH=Zn(OH)2↓+Ba+2Cl Zn+2OH=ZN(OH)2↓
0.25*m0 г HNO3 сод-т 0.25*m0/63 = 0.003968*m0 моль экв-в HNO3 (1-основной к-ты);
соотв-о в р-ию вст-т такое же кол-о моль экв-в карбоната (средней соли, M экв. (CO3)2- = 60/2 = 30 г/моль) массой 0.003968*m0*(M+30) г и выд-я 0.003968*m0 моль экв-в CO2 (M экв. CO2 в данной р-ии = 44/2 = 22 г/моль) массой 0.003968*m0*22 = 0.087296*m0 г (M - M экв. Me);
по условию, m0+0.003968*m0*(M+30)-0.087296*m0 = 1.255*m0, откуда M = 56.264 г/моль;
пол-я близко (112.528) к M кадмия Cd (M = 112.4 г/моль), след-но, был взят CdCO3.