Чтобы найти молярную массу эквивалента железа в соединении будет равна отношению молярной массы вещества к количеству электронов железа участвующих в образовании связи: а) (56+16)/2=36 б) (2*56+3*16)/6 = Аналогично рассчитывается молярная масса эквивалента гидроксида хрома Э=М(гидроксида хрома)/3 4. 168*2/84=
2) ковалентная связь, образующаяся перекрыванием электронных облаков «по осевой линии». Характеризуется осевой симметрией. Связь, образующаяся при перекрывании гибридных орбиталей вдоль линии, соединяющей ядра атомов. Основная характеристика сигма-связи (длина и прочность) зависит от электронной конфигурации атомов, образующих сигма-связь. Характеристика сигма-связи Чем больше электронное экранирование ядра атома, тем удалённое от ядра единственный валентный электронной оболочки атома, тем больше длина сигма-связи и меньше её прочность.
Задание на активность металлов, по большому счёту. Медь менее активна, чем ион свинца. Водород тоже. Ни то, ни то не будет взаимодействовать с ионами свинца, восстанавливая их до металла. Разложение гидроксида также не связи металл-кислород (которая точно останется даже после разложения гидроксида) порвутся разве что на циклотроне (что не есть хорошо)... Остается натрий с гидроксидом. (Но здесь есть важный нюанс - нужно использовать расплавы этих в-в, потому что иначе наш милый натрий пойдет вытеснять менее активный водород из воды) - это и есть единственный правильный ответ.
Чтобы найти молярную массу эквивалента железа в соединении будет равна отношению молярной массы вещества к количеству электронов железа участвующих в образовании связи:
а) (56+16)/2=36
б) (2*56+3*16)/6 =
Аналогично рассчитывается молярная масса эквивалента гидроксида хрома Э=М(гидроксида хрома)/3
4. 168*2/84=