1) Уравнение р-ии Si со смесью HNO3 и HF с полным переводом Si в H2[SiF6]:
3Si + 4HNO3 (M = 63 г/моль) + 18HF (M = 20 г/моль) = 3H2[SiF6] + 4NO + 8H2O;
2) нах-м массы HNO3 и HF соот-но: 42 г Si сос-т 42/28 = 1.5 моль и в соот-ии с ур-м р-ии масса HNO3 сос-т 1.5*(4/3)*63 = 126 г, а масса HF - соот-но 1.5*(18/3)*20 = 180 г;
3) нах-м массы и объемы р-ов HNO3 и HF соот-но: m р-ра HNO3 сос-т 126/0.6 = 210 г, объем - 210/1.367 = 153.621 см^3; m р-ра HF сос-т 180/0.3 = 600 г, объем - 600/1.102 = 544.4646 см^3;
4) т.о. соот-ие объемов р-ов HNO3 и HF сос-т 153.621:544.4646 = 1:3.5442.
9*10 в 23 13,44 л,х л у г
18*10 в 23 22,4 л 34 г
1. Сначала определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью(без остатка),приняв одно из них за Х,например,объем азота:
для полного взаимодействия 18*10 в 23 водорода необходимо 22,4 л азота, а
для --//--//-- 9*10 в 23___________________х л, откуда
х=9*10 в 23*22,4/18*10 в 23=11,2 л
2. Как видим,что прореагирует водород полностью,так как азота вместо 11,2 л дано 13,44 л.Вот по количеству молекул водорода и найдем массу аммиака:
при взаимодействии 18*10 в 23 водорода образуется 34 г аммиака, а
при --//--//-- 9*10 в 23__________________у г, откуда
у=9*10 в 23*34/18*10 в 23=17 г