n (K2SO4) = m/M = 17,4/174 = 0.1 моль n (BaCl2) = m/M = 36.4 / 208 = 0.175 моль По уравнению реакции их должно быть одинаково, следовательно K2SO4 - в недостатке. Тогда: n (BaSO4) = n (K2SO4) = 0.1 моль m (BaSO4) = n*M = 0.1*233 = 23,3 г
Чтобы решить эту задачу, нам необходимо воспользоваться процентным составом растворов и законом сохранения вещества.
Для начала, вычислим массу H2SO4 в каждом из исходных растворов.
Масса H2SO4 в 5%ном растворе:
Масса раствора = 15 г
Массовая доля H2SO4 = 5%
Масса H2SO4 = Масса раствора * Массовая доля H2SO4 / 100 = 15 г * 5% / 100% = 0.75 г
Масса H2SO4 в 86%ном растворе:
Масса раствора = 35 г
Массовая доля H2SO4 = 86%
Масса H2SO4 = Масса раствора * Массовая доля H2SO4 / 100 = 35 г * 86% / 100% = 30.1 г
Теперь, сложим массы H2SO4 в обоих растворах:
Общая масса H2SO4 = 0.75 г + 30.1 г = 30.85 г
Следующим шагом нужно найти массовую долю H2SO4 в полученном растворе:
Массовая доля H2SO4 = (Масса H2SO4 в полученном растворе / Общая масса раствора) * 100% = (30.85 г / (15 г + 35 г)) * 100% = (30.85 г / 50 г) * 100% = 61.7%
Таким образом, массовая доля H2SO4 в полученном растворе составляет 61.7%.
Обоснование:
Закон сохранения массы утверждает, что в химической реакции общая масса реагентов равна общей массе продуктов. В данном случае, когда мы смешиваем два раствора, общая масса исходных растворов будет равна общей массе полученного раствора. Таким образом, массовая доля H2SO4 в полученном растворе будет зависеть от массы H2SO4 в исходных растворах. Расчеты, приведенные выше, позволяют нам найти массы H2SO4 в исходных растворах и общую массу H2SO4 в полученном растворе. Затем мы используем формулу для расчета массовой доли H2SO4 в полученном растворе путем деления массы H2SO4 на общую массу раствора и умножения на 100%. Полученное значение, 61.7%, указывает на то, что 61.7% массы полученного раствора составляет H2SO4.
Алюминий может взаимодействовать с различными веществами. Ниже приведены вещества, с которыми может взаимодействовать алюминий и уравнения возможных реакций.
1. Оксид натрия (Na2O):
2 Al + Na2O -> Al2O3 + 2 Na
При взаимодействии алюминия с оксидом натрия образуется оксид алюминия (Al2O3) и натрий (Na).
2. Сера (S):
2 Al + 3 S -> Al2S3
При взаимодействии алюминия с серой образуется сульфид алюминия (Al2S3).
3. Водород (H2):
2 Al + 6 H2 -> 2 AlH3
При взаимодействии алюминия с водородом образуется гидрид алюминия (AlH3).
4. Гидроксид меди (II) (Cu(OH)2):
2 Al + 3 Cu(OH)2 -> Al2O3 + 3 Cu + 6 H2O
При взаимодействии алюминия с гидроксидом меди (II) образуется оксид алюминия (Al2O3), медь (Cu) и вода (H2O).
5. Иодоводородная кислота (HI):
2 Al + 6 HI -> 2 AlI3 + 3 H2
При взаимодействии алюминия с иодоводородной кислотой образуется иодид алюминия (AlI3) и водород (H2).
6. Кислород (O2):
4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3
При окислении алюминия кислородом образуется оксид алюминия (Al2O3).
n (K2SO4) = m/M = 17,4/174 = 0.1 моль
n (BaCl2) = m/M = 36.4 / 208 = 0.175 моль
По уравнению реакции их должно быть одинаково, следовательно K2SO4 - в недостатке. Тогда:
n (BaSO4) = n (K2SO4) = 0.1 моль
m (BaSO4) = n*M = 0.1*233 = 23,3 г