Сероводород пропустили через 200г раствора сульфата меди (||) (массовая доля cuso4 равна 18%).вычислите массу осадка,выпавшего в результате этой реакции
Для определения, какие ряды веществ могут реагировать с раствором сульфата аммония, и выделять газ, мы должны посмотреть на реакцию сульфата аммония с каждым из веществ в предложенном перечне.
Раствор сульфата аммония имеет химическую формулу (NH4)2SO4.
Начнем со следующего ряда веществ: NaOH, KCl, H2SO4.
Реакция между сульфатом аммония и NaOH: (NH4)2SO4 + 2NaOH → 2NH3 + 2H2O + Na2SO4.
Как мы видим, в данной реакции выделяется газ, поэтому этот ряд веществ (NaOH) соответствует требованию задачи.
Теперь рассмотрим следующий ряд веществ: Cu(OH)2, ZnCl2, Pb(NO3)2.
Реакция между сульфатом аммония и Cu(OH)2: (NH4)2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2NH3 + 2H2O.
В данной реакции также выделяется газ, поэтому этот ряд веществ (Cu(OH)2) также подходит по условию задачи.
Таким образом, два ряда веществ, с каждым из которых может реагировать раствор сульфата аммония, и только с одним из них выделяется газ, являются NaOH и Cu(OH)2.
Чтобы определить ΔHº298 процесса образования мочевины, нам нужно знать стандартные энтальпии образования участвующих в реакции веществ.
Стандартная энтальпия образования (ΔHºf) - это энтальпия образования одного моля вещества из его элементарных составляющих в стандартных условиях (25°C и 1 атм). У некоторых веществ ΔHºf уже известны и записаны в химических таблицах.
Давайте используем стандартные энтальпии образования для решения задачи:
Таким образом, ΔHº298 для процесса образования мочевины равно -419.8 кДж/моль.
Объяснение: ΔHº298 показывает разницу в энергии между реактантами и продуктами при стандартных условиях. В данном случае, когда молекулы аммиака (NH3) и диоксида углерода (CO2) реагируют, образуется мочевина ((NH2)2CO) и вода (H2O). ΔHº298 равна -419.8 кДж/моль, что означает, что процесс образования мочевины является экзотермическим (выделяется энергия).
H2S+CuSO4=CuS+H2SO4
160г 96г
m(CuSO4)=(200г*18%)÷100%=36г
x=21,6г
m (CuS)=21,6г