Добрый день! Я рад быть вашим школьным учителем и помочь вам разобраться с вопросом о молярной массе концентрации раствора гидроксида натрия.
Для начала, давайте разберемся с тем как найти массу раствора гидроксида натрия. У нас есть 600 мл 52%-го раствора гидроксида натрия. Это означает, что концентрация раствора равна 52 г на 100 мл раствора.
Чтобы найти массу раствора, мы можем умножить объем раствора на его плотность. В данном случае, объем раствора равен 600 мл, а плотность 1,56 г/мл. Тогда:
Масса раствора = объем раствора × плотность
Масса раствора = 600 мл × 1,56 г/мл
Масса раствора = 936 г
Теперь мы должны добавить 400 мл воды к этому раствору. Вода является нейтральным веществом и не влияет на массу раствора гидроксида натрия.
Теперь мы можем найти молярную массу концентрации раствора гидроксида натрия. Для этого нам нужно знать количество гидроксида натрия, содержащееся в растворе. Мы можем найти это, зная массу раствора и его концентрацию.
Масса гидроксида натрия = масса раствора × концентрация раствора
Масса гидроксида натрия = 936 г × 0,52
Масса гидроксида натрия = 486,72 г
Теперь мы можем использовать полученное значение массы гидроксида натрия и объем воды (400 мл) для расчета молярной массы концентрации раствора.
Молярная масса = (масса гидроксида натрия / объем воды) × 1000
Молярная масса = (486,72 г / 400 мл) × 1000
Молярная масса = 1216,8 г/л
Таким образом, молярная масса концентрации раствора гидроксида натрия равна 1216,8 г/л.
Надеюсь, это объяснение было понятным и помогло вам разобраться в данном вопросе. Если у вас возникнут какие-либо дополнительные вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их. Я всегда готов помочь!
1) При сливании водных растворов хлорида хрома (III) и карбоната калия в осадок выпадает гидроксид хрома из-за протекания реакции двойного обмена. В данном случае ионы карбоната (CO3^2-) из раствора карбоната калия обмениваются с ионами хлорида (Cl-) из раствора хлорида хрома (III).
Уравнение реакции в молекулярном виде:
CrCl3(aq) + K2CO3(aq) -> Cr(OH)3(s) + 3KCl(aq)
Уравнение реакции в ионно-молекулярном виде:
Cr^3+(aq) + 3Cl-(aq) + 2K+(aq) + CO3^2-(aq) -> Cr(OH)3(s) + 3K+(aq) + 3Cl-(aq)
2) Уравнение гидролиза сульфида натрия в молекулярном виде:
Na2S(aq) + 2H2O(l) -> 2NaOH(aq) + H2S(g)
Уравнение гидролиза сульфида натрия в ионно-молекулярном виде:
2Na+(aq) + S^2-(aq) + 2H2O(l) -> 2Na+(aq) + 2OH-(aq) + H2S(g)
В водном растворе сульфида натрия рН будет высоким, так как ионы гидроксида (OH-) образуются в результате гидролиза соли.
Для смещения ионного равновесия вправо можно добавить кислоту, так как она будет реагировать с ионами гидроксида, уменьшая их концентрацию и повышая концентрацию ионов сульфида и натрия:
H+(aq) + OH-(aq) -> H2O(l)
Для смещения ионного равновесия влево можно добавить основание, так оно будет реагировать с ионами водорода, уменьшая их концентрацию и повышая концентрацию ионов гидроксида:
NaOH(aq) + H+(aq) -> Na+(aq) + H2O(l)
3) Для расчета константы гидролиза, степени гидролиза и pH раствора сульфата аммония можно использовать следующие уравнения:
NH4+(aq) + H2O(l) -> NH3(aq) + H3O+(aq)
NH3(aq) + H2O(l) -> NH4+(aq) + OH-(aq)
Константа гидролиза (Kh) выражается через концентрации ионов гидролизующейся соли и ионов гидроксида:
Kh = [NH4+][OH-] / [NH3]
Степень гидролиза (α) показывает, насколько большая часть молекул гидролизующейся соли превращается в ионы гидроксида:
α = [OH-] / [NH4+]
pH можно выразить через концентрации ионов гидроксида и ионов водорода:
pH = -log[H3O+]
Для подсчета значений константы гидролиза, степени гидролиза и pH необходимо знать значения концентраций ионов гидролизующейся соли и ионов гидроксида.
гомолог это- значит отличающееся от исходной формулы на h2 группу. просто бери и прибавляй эту группу h2