2Na + H2 получится 2NaH
Водород окислитель, процесс восстановление
Натрий восстановитель, процесс окисление
Баланс:
Na (ст. ок-я 0) отдает 1 электрон и переходит в Na (ст. ок-я +1)
H2 (ст. ок-я 0) присоединяет 1*2 электрон и переходит в 2H (со ст. ок-я (-1)*2)
У водорода домножали на два потому что в левой части присутствует индекс 2, в правую ставим коэф в балансе.
Смотрим затраченные на реакцию электроны натрия и водорода:
1
2
Общее кратное 2, делим 2 на каждый и ставим в уравнения соответствующие цыфры. (А тоесть перед натрием два сначала в левую часть, потом в правую, перед водородом не надо тк коэф. единица)
1. . Соотнесите. Тип кристаллической решетки :
1. Атомная. Б. Графит. 2. Молекулярная. Г.Озон. 3. Металлическая.А. Медь
2. . Рассчитайте объем для 140 кг азота N2 (н. у.).
140/28=5кмоль
5*22,4=112м.куб
3. . Допишите определение: «Молярная масса вещества – это масса одного моль…»
4. . Выпишите свойства, характерные для графита. А. Твердый, режет стекло. Б. Мягкий, оставляет следы на бумаге. В. Бесцветный, прозрачный. Г. Имеет слабый металлический блеск. Д. Электропроводен.
5 Расположите вещества с формулами C, F2, O2 в порядке возрастания неметаллических свойств. ответ мотивируйте.
C, O2 F2,
неметаллические свойства в периоде слева направо усиливаются
6. Даны элементы: Na, Mg, Li. Выберите один «лишний» элемент на основании электронного строения его атомов и положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. ответ мотивируйте.Mg он распологается во 2 группе, а другие в 1 группе
1) находим теоретический объём ацетилена:
1000 л * 100% : 60 % = 1666,67 л
2) находим кол-во вещ-ва ацетилена:
1666,67 л : 22,4 л/моль = 74,4 моль
3) кол-во вещ-ва CaC2 = кол-ву ацетилена = 74,4 моль
4) находим массу CaC2:
74,4 моль * 64 г/моль = 4761,6 г = 4 кг 761,6 г
ответ: 4 кг 761,6 г.