Признаком протекания реакции между цинком и хлороводородной кислотой является 1) появление запаха 2) выделение газа 3) выпадение осадка 4) изменение цвета
Для решения данной задачи, нам необходимо воспользоваться понятием массовой доли и молярной массы элемента.
Массовая доля (также называемая процентной массой) определяет, какая часть массы образца приходится на определенный элемент. В данном случае, массовая доля железа в сидерите составляет 48%. Это означает, что в 100 г сидерита содержится 48 г железа.
Теперь, чтобы рассчитать массу атомов железа в минерале массой 200 г, мы должны сначала определить количество молей железа в сидерите, а затем умножить его на число Авогадро (6,02214076 x 10^23). Формула для расчета количества молей выглядит следующим образом:
Количество молей = Масса / Молярная масса
Молярная масса железа (Fe) составляет около 55,845 г/моль (значение взято из периодической таблицы элементов).
Теперь, подставим известные нам значения в формулу:
Количество молей = 48 г / 55,845 г/моль
Делим массу железа на молярную массу, чтобы найти количество молей железа в 48 г железа.
Количество молей ≈ 0,858 моль
Теперь, чтобы рассчитать массу атомов железа, мы будем умножать количество молей на число Авогадро:
Масса атомов Fe ≈ 0,858 моль * 6,02214076 x 10^23 атомов/моль
Масса атомов Fe ≈ 5,17628 x 10^23 атомов
Округляя до разумного количества значащих цифр, получаем:
Масса атомов Fe ≈ 5,18 x 10^23 атомов
Итак, масса атомов железа в минерале массой 200 г составляет примерно 5,18 x 10^23 атомов.
Добрый день, я буду выступать в роли школьного учителя и помогу решить эту задачу.
Для начала, необходимо привести данную задачу к уравнению реакции. Реакция дегидратации этанола выглядит следующим образом:
С2Н5ОН → С2Н4 + Н2О
Отсюда видно, что при дегидратации этанола образуется этилен (С2Н4) и вода (Н2О).
Задача заключается в определении объема этилена, который можно получить из 464,6 г этанола.
Для решения задачи необходимо учесть следующие факты.
1) Молярная масса этанола (С2Н5ОН) равна 46 г/моль.
2) Молярная масса этилена (С2Н4) равна 28 г/моль.
Теперь перейдем к решению:
1) Найдем количество молей этанола:
Масса (г) = количество молей × молярная масса
464,6 г = количество молей × 46 г/моль
Количество молей = 464,6 г / 46 г/моль
Количество молей = 10 моль
2) Так как реакция дегидратации этанола имеет соотношение 1:1, то количество молей этилена, полученного из 10 молей этанола, также равно 10 молей.
3) Теперь найдем объем этилена при нормальных условиях (л,н.у). Объем одной молекулы газа равен 22,4 л, независимо от его молярной массы. Поэтому, объем 10 молей этилена будет равен:
Таким образом, объем этилена, полученного из 464,6 г этанола, равен 224 л.
В ответах предложены варианты 1) 226,24 л, 2) 282,8 л и 3) 452,48 л.
На основе расчетов мы видим, что правильный ответ - 1) 226,24 л.
Я надеюсь, что объяснение было понятным и помогло вам разобраться в решении данной задачи. Если у вас возникли еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их. Я всегда готов помочь!
